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用原子守恒解化学平衡转化
Ⅰ已知
反应
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol &nb...
答:
g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;Ⅱ、(1)某
反应
的
平衡
表达式为:k=c(H2)?c(CO)c(H2O),依据平衡常数概念和
原子守恒
得到,它所对应的
化学
方程式为:H2O+C=CO+H2 ;故答案为:H2O+C=CO+H2 ;(2)在400℃时,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的K=0.5,...
化学
中的十字交叉法、差量、
原子守恒
、极值法、平均值法具体是怎么用...
答:
在这种情况下,差量反映了实际发生的
反应
,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行。 (2)反应前后存在差量,且此差量易求出。这是
使用
差量法的前提。只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解。【用法】 A ~ B ~Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、...
化学
中三大
守恒
定律即电荷守恒;物料守恒;质子守恒都怎么解释呀_百度知 ...
答:
电荷
守恒
:
反应
前后各离子电荷总数相等 反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷 物料守恒:在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个
平衡
体系。质量守恒:反应前各物质总质量=反应后各物质总质量 反应前各“
原子
”的种类和...
化学
问题,方程式中的所谓质子
守恒
和物料守恒是什么意思,该怎样书写...
答:
一、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量(离子
平衡
)关系。1、微粒数守恒关系,即物料守恒。任何溶液中都存在着微粒数守恒(
原子守恒
或物料守恒)的定量关系,例如:碳酸钠溶液中钠离子的浓度是碳酸根离子浓度的2倍。但是由于碳酸根离子的水解生成碳酸氢根离子和碳酸,水解离子方程式:CO3^2-+H2O﹤=﹥...
高中
化学
中关于碳酸氢钠水溶液中水解电离,碳
原子守恒
、化合价守恒的化学...
答:
电荷
守恒
:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]物料守恒:[Na+]=[CO3^2-]+[HCO3-]+[H2CO3]质子守恒:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO3^2-]其中质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出来。
用
守恒
法的题,请进。。初高中
化学
衔接
答:
第二个式子表示的是氧元素
守恒
。n(O2)= 11.2g ÷ 32g/mol =0.35mol 每个O2分子有2个O
原子
,故:n(O) = 0.35mol×2 CO中氧原子数与分子数相同,CO2中氧原子数为分子数的2倍。故得第二个式子。
氧化铝与盐酸
反应
的
化学
方程式是什么?
答:
化学反应
的特点 1、反应物与生成物:化学反应涉及到反应物的
转化
为生成物。反应物是参与反应的起始物质,而生成物则是在反应中形成的新物质。2、
原子守恒
:在化学反应中,原子的总数保持不变。这是因为化学反应只涉及原子之间的重新组合和重排,而不会产生或消失任何原子。3、能量变化:化学反应通常伴随...
高三
化学平衡
答:
根据元素质量
守恒
啊,一眼就看出来了 容器中氮
原子
为1.2mol氢原子为0.7mol
平衡
后不会变 B中显然氢原子不对 C中都不对
一道高一下学期化学题,关于
化学平衡
答:
2SO2+O2=2SO3 0.2 0.1 0.2 向右极限 0 0 0.4 向左极限 0.4 0.2 0 故 0<n(SO2)<0.4 0<n(O2)<0.2 0<n(SO3)<0.4 不能取等号,因为可逆
反应
不能进行到底 故选B 至于C,S
原子
共才0.4mol/L。
怎么可以很好的理解和运用
化学
等效
平衡
答:
只有判断好是等效
平衡
,才能
利用
它去完成题。解题规则:(1)等效平衡的判断方法可用“一边倒”法,即将生成物的量完全
转化
为
反应
物的量,此时反应的总量应与建立已知平衡的量相同。像本例的情况也可用
原子守恒
法,即所有的元素的原子数必须与已知状态相同。(2)在恒温恒压下,对于同一 可逆反应 ,两...
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