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热化学方程式的概念
根据
热化学方程式
:S(s) + O 2 (g)= SO 2 (g) △H =" -297.23" kJ·mol...
答:
BC 【错解分析】此题以硫的燃烧热为例,旨在考查对“
热化学方程式的
意义”的理解、对“燃烧热”
概念
的掌握和“盖斯定律”的运用,属于中等难度题。【正解】S(s) + O 2 (g)= SO 2 (g) △H =" -297.23" kJ·mol -1 是表示S的燃烧
热的
热化学方程式。根据“放热反应的实质是反应物的...
高中
化学
基本
概念
整理归纳
答:
⑷酸、碱、盐、氧化物
的概念
及其相互联系 2.物质的变化 ⑴物理变化与化学变化的区别与联系 ⑵基本反应类型,以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算 ⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺
热化学方程式的
意义与书写...
书写表示燃烧热、中和
热的化学方程式
时,应注意哪些问题
答:
①标出物质状态(s,l,g)②中间是什么符号可逆,等于,箭头③标△H的时候想清楚是+还是- 如果考试时要求写
热化学方程式
,但是不会计算△H,没有关系,咱们只要一半的分,写上普通化学方程式,下来再好好请教一下同学或者老师,希望对你有帮助,不对的还请指教 ...
高一
化学
学习基础笔记
答:
你将学习热化学的基本
概念
,包括
热化学方程式
、焓变和热力学定律。掌握这些知识,将为你理解
化学反应的
能级变化和预测反应方向提供有力工具。 构建基础,化繁为简 构建化学基础就像搭积木,每一个小模块都至关重要。在学习过程中,充分利用笔记来记录知识要点。做到温故知新,定期复习笔记,加深理解。切勿死记硬背,要理解...
[高中
化学
]高中化学里的问题
答:
即,
热化学方程式
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g),H=5Q/2 kJ/mol [高中化学]有关高中化学的问题 稀硝酸具有氧化性,可以使原溶液中酸根离子氧化,比如亚硫酸根,被氧化后就成为硫酸根,一样可以与后来加的钡离子生成沉淀,而原溶液中却本没有硫酸根 高中
化学化学
,, 你好! 我跟你说 我也是高三的学生呢 不...
焓与熵的定义及其计算规则
答:
规定放热反应的焓取负值。 如:SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);ΔH= -130.3 kJ/mol表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热。严格的标准
热化学方程式
格式: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变) 现在...
反应热的
单位
答:
新版教科书中还有“燃烧热”和“中和热”两种特殊
反应热
△H
的概念
,第42页上写道:燃烧热和中和热不同,燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,而中和热是以生成1mol H2O(l)所放出的热量来定义的。因此在书写它们的
热化学方程式
时,应以燃烧1mol物质或生成1mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量...
高二化学
热反应方程式
中焓变值变化的问题
答:
1molHCl与1molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值(即ΔH)和中和热都是-57.3 kJ/mol,但是2molHCl与2molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值和中和热分别是-114.6kJ/mol,-57.3 kJ/mol。焓变值随反应物用量以及
反应方程式
系数的变化而变,但是中和热是不变的,因为它的衡量标准是生成1molH2O,与反应物...
分析以下几个
热化学方程式
,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热...
答:
A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO,所以不符合燃烧热的概念要求,故A错误;B.1molC完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧
热的概念
要求,放出的热量为燃烧热,故B正确;C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧,
方程式
中为2mol,不是燃烧热,故C错误;D.生成稳定的氧化物,水应为液态,故D错误.故选B...
苯燃烧
热的热化学方程式
答:
C6H6(1)+15/2O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g);△H=-3260.4kJ/mol
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