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滴定分析哪四种
用于
滴定分析
的化学反应应符合哪些条件?
答:
【答案】:适合
滴定分析
法的化学反应,应具备以下几个条件:(1)反应必须具有确定的化学反应计量式,即反应按一定的化学反应方程式进行。(2)反应必须定量地进行,即反应的完全程度要达到99.9%以上。(3)反应必须具有较快的反应速率。对于反应速率较慢的反应可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。(4)...
1,
滴定分析
的实质是什么?是否任何化学反应都可用于滴定分析?为什么
答:
滴定分析
的实质是通过向一个已知浓度的溶液中滴加一个滴定试剂,使其与被测溶液中的某种物质发生化学反应,从而确定被测溶液中该物质的含量。滴定分析是一种定量分析方法,常用于测定酸、碱、氧化还原物质、络合物等。并不是任何化学反应都可用于滴定分析。要适用于滴定分析,化学反应必须满足以下几个条件...
根据你的实验经验,
滴定分析
实验得要注意哪+几个要点,实验结果的准确度和...
答:
在
滴定分析
实验中,为了保证实验结果的准确度和精度,需要特别注意以下几个要点:实验器具的洁净度:确保使用的滴定管、容量瓶、移液管等器具洁净无污染。任何杂质或污染物都可能影响实验结果的准确性。使用前应对器具进行彻底清洗,必要时可进行干燥处理。准确校准仪器:滴定管和容量瓶等仪器应经过准确校准,...
滴定分析
与电位滴定法的主要区别是
答:
不同之处在于分析化学中的滴定法是通过指示剂来确定终点,由于计量点和指示剂指示的终点不一致,导致其存在一定误差,所以
滴定分析
与电位滴定法的主要区别是指示终点的方法不同。电位滴定法的原理,是通过测量电极电位变化,来测量离子浓度,滴定分析法分为氧化还原滴定,络合滴定,酸碱滴定,沉淀
滴定四种
。
分析
化学 酸碱
滴定
答:
加入甲基红指示剂,NaOH
滴定
至终点用去31.20ml 终点,产物为NaCl、NaH2PO4,加入酚酞指示剂,终点时用去氢氧化钠42.34ml 终点,产物为NaCl、Na2HPO4,显然两次差为42.34-31.20=11.14 <31.20 可见溶液的成份是:H3PO4 、HCl 31.20 11.14 H3PO4 ---> NaH2PO4 - -->Na2HSO4 HCl --...
分析
化学 酸碱
滴定
滴定终点等的判断
答:
B错误 滴到一半,为缓冲溶液 pH=pKa +lg c(盐)/c(酸)=PKa 显然Ka越大,pKa越小,pH越小 -- A正确,对比于强酸,用NaOH滴强酸的
滴定
突跃大,即可知酸越强,即Ka越大,滴定突跃大 C、对比于强酸,化学计量点为中性,而弱酸化学计量点为碱性,可知酸越强,即Ka越大,pHsp越小 D、滴定...
滴定分析
所用的指示剂是
答:
滴定分析
所用的指示剂如下:滴定终点的指示剂,酸碱滴定指示剂、配位滴定指示剂、氧化还原滴定指示剂、沉淀滴定指示剂。变色及组成指示剂,双色指示剂,例如,甲基红、单色指示剂,例如:酚酞,混合指示剂,例如: 甲基橙+靛蓝,自身指示剂,例如: 高锰酸钾。在配位滴定中金属指示剂要具备条件:1、在滴定...
滴定分析
的方法
答:
是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全,然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础,故又称为容量分析。
滴定分析
法分类 1.酸碱滴定法 2.配位滴定法 (络合滴定分析...
滴定分析
用的是什么指示剂?
答:
EDTA与金属离子生成配合物的颜色。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂,可是用来
滴定
金属镍,铜等 ,用的时候要与氨水一起使用,才能起指示剂的作用。
一道
分析
化学的题,强碱
滴定
某四元弱酸,求有几个滴定突跃?
答:
【】可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,计算突跃范围: 1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = ...
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