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溶液c的计算公式
缓冲
溶液的
pH值
的计算公式
答:
通HCl后,
溶液
是
c
(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求.c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似
公式
)pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72 两个pH求得,那么pH的变化量也就可得...
浓度
公式
是
c
=n/v吗?
答:
浓度公式是c=n/v。物质的量浓度
计算公式
,是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x
溶液的
体积,即n=c·V,该公式也叫摩尔定律。同温同压时:V1/V2 = n1/n2 = N1/N2。同温同体积:P1/P2 = N1/N2 = n1/n2。同压同物质的量:V1/V2 = T1...
如何用盐酸来检验固体NaOH的纯度?滴定法
答:
测定方法 取10.00ml试验溶液,注入具塞锥形瓶中,加入95ml无二氧化碳的水及5ml氯化钡溶液(100g/L),摇匀,放置15min。加2-3滴酚酞指示液(10g/L),用盐酸标准溶液【c(HCl)=1mol/L】滴定至溶液红色消失。
计算公式
:含量%=C*V*40.00*10*0.1/(250*m)式中:V………消耗盐酸标准
溶液的
...
化学物质的量
公式
答:
1物质的量相关
计算公式
:1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.
c
=1000mL/Lρ(密度) w / M5:物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓
溶液
)·V(浓溶液)=c(...
溶液
渗透浓度
计算公式
答:
溶液
渗透浓度计算公式如下:渗透浓度
的计算公式
是πV=nRT或π=cRT;其中:π指渗透压;V指溶液体积;n指物质的量;c指物质的量浓度;R指理想气体常数;T指热力学温度。渗透压的大小决定于全溶质粒子(分子及离子)的浓度,此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液,渗透浓度与摩尔浓度是一致的,渗透压与摩尔...
滴定中浓度
计算公式
答:
滴定时
计算
浓度
公式
:m/M=C*V/1000。m—称取基准物质的质量g;M—基准物质的摩尔质量g/mol;C—待测
溶液的
浓度mol/L;V—滴定时消耗待测溶液的体积ml)。滴定过程需要一个定量进行的反应,此反应必须能完全进行,且速率要快,也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副...
知道浓度,滴定度怎么求
答:
滴定度
计算
通式:T=
C
*M 式中:T——被测物质的滴定度,mg/ml;C——标准滴定
溶液的
浓度,mol/L;M——与1摩尔的标准滴定溶液相当的被测物质的摩尔质量,g/mol;(与反应关系式有关,举例如下)1)用氢氧化钠滴定盐酸:1摩尔NaOH和1摩尔HCI反应,则M(HCI)=36.5 2)以酚酞为指示剂,用盐酸...
溶液的
配制
计算公式
有哪些
答:
溶液的
配制
计算公式
有:ω1ρ1V1=ω2ρ2V2和C1V1=C2V2。第一个公式为稀释前后溶质质量相等,第二个公式为稀释前后溶质的量相等。其中,第一个公式中,ω1为稀释质量分数,ρ1为密度,V1为欲配溶液体积,ω2为浓溶液质量分数,ρ2为密度,V2为需用浓溶液体积;第二个公式中,C1为稀释前的浓度,...
用基准碘酸钾标定硫代硫酸钠
溶液
答:
继续滴定至蓝色消失为无色即为终点,记录消耗的硫代硫酸钠
溶液
体积V(mL)。硫代硫酸钠标准溶液的浓度
c的计算公式
为:c=0.8917×(25/250)×6/(214.0×V×0.001)=2.500/V ( mol/L ) (说明:214.0为碘酸钾的摩尔质量;V为消耗的硫代硫酸钠溶液体积,使用毫升为单位)
用基准碘酸钾标定硫代硫酸钠
溶液
答:
继续滴定至蓝色消失为无色即为终点,记录消耗的硫代硫酸钠
溶液
体积V(mL)。硫代硫酸钠标准溶液的浓度
c的计算公式
为:c=0.8917×(25/250)×6/(214.0×V×0.001)=2.500/V ( mol/L ) (说明:214.0为碘酸钾的摩尔质量;V为消耗的硫代硫酸钠溶液体积,使用毫升为单位)
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