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氯化钠晶胞组成为
...1molSi晶体中所含的共价键数之比为2:1B.在
氯化
铯晶体中
答:
氯化铯晶体晶胞结构为体心立方,Cs+位于体心,Cl-位于8个顶点,即每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个,故B正确;C.
氯化钠晶胞
中Na+位于体心,与其距离最近的Cl-位于六个面的面心,
构成
正八面体,故C正确;D.水的稳定性与化学键有关,与分子间作用力和氢键无关,故D错误;故选D.
化学算
晶胞
体积公式中
答:
式中N是一个
晶胞
中所含有的“粒子”数,可以是原子或分子。在NaCl中晶胞中有4个Na,4个Cl,有8个原子是对的。但是只有4个NaCl。计算是算
NaCl的
个数,M你是带入NaCl的摩尔质量吧,从这里理解。
氯化钠
化学式意义
答:
嗯 这个是不对的
NaCl 的
化学式意义可以分成宏观的意义和微观的意义 首先从宏观来说它有两个意义 1.表示
氯化钠
这一种物质2.表示氯化钠由钠元素和氯元素
组成
微观来说 1.表示氯化钠的一个分子2.表示氯化钠分子是由氯原子和钠原子组成的
氯化钠
的
晶胞
是不是有两种,一种是体心是钠,一种体心是氯?
答:
是同一种
晶胞
,只是选取的角度不同而已
如图,直线交点处的圆圈为
NaCl
晶体中Na+或Cl-所处的位置,这两种离子在...
答:
4)设晶胞边长为a,在
NaCl晶胞
中,含Cl-4个;含Na4个,根据密度公式ρ=4MrNAa3,可得a=34MrρNA,所以晶胞面对角线长为2?34MrρNA,而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半,所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为22?34MrρNA,故答案为:...
...A.
氯化钠
晶体中,每个
晶胞
中平均含有4个钠离子和4个氯离子B.在金刚...
答:
A.在
氯化钠
晶体中,钠离子个数=8×18+6×12=4,氯离子个数=1+12×14=4,所以每个
晶胞
中平均含有4个钠离子和4个氯离子,故A正确;B.金刚石晶体中,每个碳原子和4个碳原子形成4个共价键,所以平均每个碳原子含有4个共价键,则1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键,故B正确;C.简单立方堆积中...
氯化钠
为什么是简单立方而不是体心立方
答:
不是体心立方,也不是简单立方,而是面心立方。看这种东西只能看一种原子,即要么看Na,要么看Cl。而且还要看那种位置等价的原子。这样看的话
NaCl
应该是面心立方的晶型(隶属于立方系)。如果顶角位置是Na了,体心位置就肯定不是Na了,一定是Cl,所以不可能是体心立方啊!
晶胞
体积如何计算?
答:
氯化钠晶胞
的边长就是两个二分之一的钠离子半径和(注:采用大的离子半径,小的嵌在其中,可以忽略)。但实际的晶胞边长不是钠离子直径(2个半径),因为晶胞有较大空隙。可以采用密度与离子质量反推晶胞边长。
晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在
氯化钠晶胞
正六面体的顶点上面上...
答:
由于
氯化钠
晶体中氯离子、钠离子交替排列,所以假设这个
晶胞
的体心和棱的中点上是Na+,那么面心和顶点就是Cl-,按均摊法思想(顶点算1/8,棱上算1/4,面上算1/2,体内算1):一个晶胞中氯离子的个数=6*1/2+8*1/8=4g,钠离子的个数=1+12*1/4=4个。每个钠离子周围与它最接近且距离...
...A.1mol
氯化钠
中有NA个
NaCl
分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周_百度知 ...
答:
则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个,故B正确;C.氯化铯晶体中,铯离子在体心,氯离子在顶点,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,故C正确;D.由
NaCl晶胞
结构可知,钠离子在棱心和体心时,顶点和面心为氯离子,则由A分析可知,平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-,故D正确;故选A.
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