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氢氧化钠滴定实验报告单
怎样测定
氢氧化钠
标准
滴定
溶液的摩尔浓
答:
1
氢氧化钠
标准
滴定
溶液摩尔浓度的标定 称取0.5g于105~110℃干燥至恒重的第一基准试剂(容量)邻苯二甲酸氢钾,称准至0.00001g,置于反应瓶中,加50mL新沸过的冷水,用231型玻璃电极作指示电极,用232型饱和甘汞电极作参比电极,按GB 10737之规定,用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(
NaOH
)=0.1...
如何用
氢氧化钠滴定
草酸?
答:
在
氢氧化钠滴定
草酸的
实验
中,需要首先准备好一定浓度的氢氧化钠溶液。然后将草酸溶液加入滴定瓶中,再加入一定量的酚酞指示剂。接着,将溶液滴加氢氧化钠溶液,直至出现颜色变化,即从无色到粉红色。滴定过程中,需要记录下加入氢氧化钠溶液的体积和滴定终点时的体积。根据化学反应的化学方程式,可以得到...
柠檬酸的提纯
实验报告
答:
用移液管移取20.00mL柠檬酸用
氢氧化钠滴定
,用酚酞作指示剂,粉色为终点.柠檬酸为三元有机酸,三个解离常数接靠近,不能分步滴定,与氢氧化钠中和三个氢离子全反应. (cV)NaOH=(20.00c)H3A,可计算出柠檬酸浓度,如果柠檬酸为纯物质固体配置的,由称取质量可计算柠檬酸的摩尔质量等等.
用
氢氧化钠
溶液
滴定
盐酸溶液
实验
目的
答:
用
氢氧化钠溶液标定
了盐酸溶液的浓度,并掌握看酸碱滴定的基本原理和方法。氢氧化钠可以和盐酸产生中和反应,会使溶液的pH值逐渐升高,到达反应终点的时候就正好是中性了。这样根据化学反应方程式,可以根据用去的氢氧化钠的量来推断盐酸的浓度了。
实验
中标定
氢氧化钠
标准溶液达到
滴定
终点溶液变为什么颜色
答:
滴定
前将酚酞加入酸溶液中,溶液呈无色,用
氢氧化钠
的标准溶液滴定达到终点时,溶液变为浅红色,滴定终点颜色变化为:由无色变为浅红色。
现有
NaOH
和Na2CO3的混合碱,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液
滴定
,将消 ...
答:
4 第一步以酚酞为指示剂,将
氢氧化钠滴定
为氯化钠,将碳酸钠滴定为碳酸
氢钠
,消耗的体积V1正比于二者的物质的量之和 第二步一甲基橙为指示剂,将碳酸氢钠滴定为氯化钠,消耗的体积V2正比于碳酸氢钠(碳酸钠)的物质的量 所以V1>V2
氢氧化钠
标准
滴定
溶液如何配制?
答:
以邻苯二甲酸氢钾为例,标定的具体方法:将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105~110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250mL锥形瓶中,加50mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却。加酚酞指示剂2~3滴,用欲标定的0.1mol/L
NaOH溶液滴定
,直到溶液呈粉红色,半...
盐酸溶液的配制与标定
实验报告单
答:
因此,酸碱标准溶液要采用间接法配置,即先配制近似浓度的溶液,再用基准物质标定.例如我们配制零点一摩尔每升的
氢氧化钠
溶液
滴定
等浓度的盐酸溶液,课选用酚酞做指示剂,平行测定三组,取三组数据平均值V(氢氧化钠):V(盐酸).然后用邻苯二甲酸氢钾作基准物质来滴定先前用的那个零点一摩尔每升的氢氧化钠...
在25ml
氢氧化钠
溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,
滴定
曲线如图
答:
(2)0.1mol/L(因为从图中看到一开始时
氢氧化钠
溶液的PH为13,即H+为 10^-13mol/L)(3)大于(这不是计算出来的是分析推理出来的。先假设醋酸加入的正好是12.5ml,则与
NaOH
恰好完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性PH>7;因此要使溶液PH变为7,即使溶液PH变小,应在12.5ml的基础上再加些醋酸)。
盐酸
滴定氢氧化钠
的操作
NAOH滴定
HCL的操作,明天小考.
答:
(1)盐酸,氢氧化钠分别装酸,碱式滴定管,初读!(2)
NaOH滴定
HCl,从酸式滴定管放出>=20 HCI入锥瓶!(3)锥瓶HCI加2滴酚酞!(4)用氢氧化钠HCI至溶液呈粉红,半分钟不褪为终点!(5)平行操作2---3次!(6)平均值计算结果!
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