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弱酸根酸性强弱顺序
一瓶失去标签的溶液如何辨别溶液是
酸性
还是碱性?
答:
NH4++H2O←═→NH3·H2O+H+ 生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则
弱酸根
(或弱碱离子)的水解倾向愈强。例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的
酸碱性
取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的
强弱
。例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液...
强酸制
弱酸
原理
答:
强酸制弱酸实质及原理是
弱酸根
与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其
酸性强弱
运用上述规律来判断其产物。
在离子共存中给出的四个离子怎么看出是
酸性
中性与碱性
答:
酸根离子 酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子 酸根一般分为强酸根和
弱酸根
前者包括硫酸根 盐酸跟 硝酸根 等 基本都是无机酸根 后者包括碳酸根 醋酸跟 草酸跟 等 除了碳酸根基本是有机酸根 常见的酸根离子有:碳酸根CO3 -2价,硫酸根SO4 -2价,磷酸根PO4 -3价,亚硫酸根SO3 -2价 高锰酸根...
有机酸的
酸性强弱
答:
有机酸一般都是
弱酸
。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸。羧酸一般都是弱酸,其
酸性强弱
可以用pKa来表示,通常羧酸的pKa在3-5之间,比强的无机酸弱,但比酚类(苯酚的pKa为9.96)、碳酸(pKa为6.38)要强。因此羧酸能与氢氧化钠、碳酸钠等反应生成羧酸盐,也能与碳酸氢...
如何判断
酸性强弱
?
答:
分子中含有吸电子的诱导效应会是
酸性
增强,吸电子基越多,吸电子能力越强,吸电子基离酸性基团越近,酸性越强,反之酸性越弱。可根据非金属性活动
顺序
,非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强,对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱,酸性越强如:HI>...
强酸制
弱酸
实质及原理
答:
强酸制弱酸实质及原理是
弱酸根
与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的
强弱
,甚至能呈现
酸性
的一些...
判断
酸性
是根据
酸根
的浓度么?
答:
例如:已知:NaR+CO2+H2O===HR+NaHCO3.2NaR'+CO2+H2O===2HR'+Na2CO3.如何判断HR与HR'的
酸性强弱
?NaR+CO2+H2O===HR+NaHCO3.【HR的酸性介于H2CO3和HCO3-之间】2NaR'+CO2+H2O===2HR'+Na2CO3.【HR’的
酸性弱
于HCO3-】故HR的酸性更强 。一般来说,酸性越弱的酸,其对应的
弱酸根
离子在...
请问强酸制
弱酸
实质及原理
答:
2、强酸制弱酸实质及原理是
弱酸根
与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其
酸性强弱
运用上述规律来判断其产物...
怎么判断某种盐的水溶液究竟是显
酸性
还是碱性还是中性?
答:
首先要知道,水极微弱电离为H+,OH-,
弱酸酸根
,如CO3 2-,与水中H+结合,平衡偏向于OH-,溶液成碱性。硫酸氢根,其盐溶液能够在水中电离出H+,所以成
酸性
。提示一点,HCO3 -在水中无法继续电离,所以不呈酸性,而且HCO3 -为弱酸酸根,平衡反而向OH-移动,导致溶液成碱性。金属离子方面,如果其碱(...
...值分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的
酸性强弱
排列正确的是
答:
常温下,物质的量浓度相同的钠盐,
弱酸根
离子水解程度越大,其钠盐溶液pH越大,酸根离子水解程度越大,该酸的酸性越弱,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的
酸性强弱
排列
顺序
为HX>HY>HZ,故选A.
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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