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弱酸根酸性强弱顺序
电离大于水解一定显
酸性
么
答:
不一定 首先,电离大于水解,是指电离出的
弱酸根
、弱碱离子,而这些离子又会再水 解,但是水解的程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液
酸碱性
。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
各种物质、离子氧化性、还原性
强弱顺序
答:
>H2SO4(浓) > Br2 > Ag+ >Fe3+ > I2 > SO2 >S>H+ 一般情况下,比氢离子弱的基本就不考虑了,这就是在
酸性
环境下,高中常见的氧化剂的氧化性
顺序
了,有的顺序,可能会有所变动,(高中氧化性大于KMnO4的有 K2S2O8,H5IO6 ,PbO2,NaBiO3这4种常见的,其中后两种见得
比较
多)...
含有
弱酸根
离子的盐的水溶液一定呈碱性
答:
不一定。如果阳离子来自强碱,如钠离子等,则该溶液呈碱性;如果阳离子也水解,就要看谁的水解程度大。例如醋酸钠溶液显碱性,醋酸铵溶液几乎为中性(醋
酸根
与铵根水解程度几乎相同),氟化铵溶液显
酸性
(氢氟酸酸性比醋酸强)。“谁强显谁性”应理解为谁相对强就显谁的性质。
它们在
酸性
溶液中还原性的
强弱顺序
是h2o2<fe2+<i-<so2
答:
这个不是用以强制弱来解释的。因为双氧水的氧化性和二氧化硫的还原性在里头,生成的硫
酸根
离子不具备氧化性,相当于等号的右边生成的物质没有氧化性(或者说氧化性很弱,只有在硫酸浓度很高的情况下才有氧化性)。这是很普通的氧化还原反应 望采纳 ...
它们在
酸性
溶液中还原性的
强弱顺序
是h2o2<fe2+<i-<so2
答:
这个不是用以强制弱来解释的。因为双氧水的氧化性和二氧化硫的还原性在里头,生成的硫
酸根
离子不具备氧化性,相当于等号的右边生成的物质没有氧化性(或者说氧化性很弱,只有在硫酸浓度很高的情况下才有氧化性)。这是很普通的氧化还原反应 望采纳 ...
化学物质水解显
酸性
还是碱性该怎么判断举一些例子具体!!说明一下...
答:
4、弱酸弱碱盐,水解后溶液的
酸碱性
由对应的弱酸弱碱的相对
强弱
决定。(酸碱的相对强弱可由电离度判断)eg:CH3COONH4等 盐类水解的定义是在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。所以判断PH只要判断水解后的产物就好啦 如果有
弱酸根
例如CH3COO- 因为它和H+...
[高中化学]高中化学里的问题
答:
(1)注意溶液的
酸性
对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢
弱酸根
离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH...
化学问题几个
答:
2.氢气燃烧时的火焰颜色为淡蓝色.与之相类似的火焰颜色还有甲烷和一氧化碳燃烧时的现象.3.金属元素只探讨金属性的
强弱
,一般不涉及非金属性的讨论!但也可以认为金属性越强,则非金属性越弱.那由氯化物与碱反应,自然是完成强碱制弱碱的过程.由碱性强弱可以对应出金属性的强弱,再反推非金属性吧.4.元素...
有机化学
答:
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式
弱酸根
如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是...
高中化学
答:
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式
弱酸根
如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是...
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