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实验室制氯气离子方程
能斯特
方程
在什么条件下可以使用?
答:
事实上应该两个可以 因为数值是一样的,lg前面的数值都是0.05916V , 就是把RT/F的值乘上了2.303,即0.02569ln...=0.05916lg...能斯特
方程
是用以定量描述
离子
在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。通过热力学理论的推导,可以找到上述
实验
结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系...
Fel2溶液中通入足量
氯气
的
离子方程
答:
FeI₂溶液中通入足量
氯气
的
离子方程式
如下:2Fe²⁺+4I⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl⁻+2I₂
氯气
于溴化亚铁反应的
离子方程式
答:
因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入
氯气
时,氯气先和亚铁离子反应(生成铁离子),待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应。所以当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应,即氯气的量只够氧化亚铁离子方程就为3
Cl2
+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
离子方程式
为:3Cl2 + ...
氯气
和溴化亚铁3:4反应
离子方程式
答:
+ 2Br- = 4Fe3+ + 6Cl- + Br2 其它情况:亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入
氯气
时,氯气先和亚铁离子反应(生成铁离子),待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应。所以当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应,即氯气的量只够氧化亚铁
离子方程
就为3
Cl2
+6FeB...
能斯特
方程
氢氧根
离子
写在哪里
答:
肯定有利于得电子的原子专心去获得电子,使其氧化性增强。
方程
用途 化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中
离子
浓度也会改变。例如,
实验室氯气
的
制备
方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论。
制备
84消毒液的反应
离子方程式
答:
84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO)NaClO的工业制法是利用
Cl2
(
氯气
)与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水.反应方程 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
离子方程式
:Cl2 + OH- = H+ + Cl- +ClO-
制漂白液
离子方程式
答:
关于制漂白液
离子方程式
如下:漂白液的有效成分是次氯酸钠,工业上用将
氯气
通入氢氧化钠溶液的方式获得次氯酸钠。化学方程式:
Cl2
+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。离子方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。工业上制漂白液化学方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO。工业上制漂白液离子反应为:2Cl2+2Ca(...
制备
84消毒液的反应
离子方程式
答:
84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO)NaClO的工业制法是利用
Cl2
(
氯气
)与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应方程 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
离子方程式
: Cl2 + OH- = H+ + Cl- +ClO-
离子方程式
相对应的化学方程式
答:
(6)检查细:结合书写
离子方程式
过程中易出现的错误,细心检查。例如:(1)违背反应客观事实 如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如:FeCl2溶液中通
Cl2
:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因...
氯气
与溴化亚铁反应
答:
因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入
氯气
时,氯气先和亚铁离子反应(生成铁离子),待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应。所以当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应,即氯气的量只够氧化亚铁离子方程就为3
Cl2
+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
离子方程式
为:3Cl2 + ...
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