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实际气体接近理想气体的条件
什么样的气体更
接近理想气体
状态?
答:
实际气体和理想气体更接近
的条件
是如下:当实际气体温度足够高,压强足够小时,接近理想气体。1、理想气体与实际气体相比,理想气体分子间没有作用力,实际气体分子间存在作用力。2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT,实际气体近似遵守这个方程。3、若要让
实际气体接近理想气体
,就要设法减小分子间的作用...
为什么
实际气体
和
理想气体
更
接近
?
答:
实际气体和理想气体更接近
的条件
是如下:当实际气体温度足够高,压强足够小时,接近理想气体。1、理想气体与实际气体相比,理想气体分子间没有作用力,实际气体分子间存在作用力。2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT,实际气体近似遵守这个方程。3、若要让
实际气体接近理想气体
,就要设法减小分子间的作用...
为什么
实际气体
更
接近理想气体
?
答:
实际气体和理想气体更接近
的条件
是如下:当实际气体温度足够高,压强足够小时,接近理想气体。1、理想气体与实际气体相比,理想气体分子间没有作用力,实际气体分子间存在作用力。2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT,实际气体近似遵守这个方程。3、若要让
实际气体接近理想气体
,就要设法减小分子间的作用...
对于
实际气体
,在什么情况时,其行为与
理想气体
相近
答:
接近理想气体。1、理想气体与实际气体相比,理想气体分子间没有作用力,实际气体分子间存在作用力。2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT,实际气体近似遵守这个方程。3、若要让
实际气体接近理想气体
,就要设法减小分子间的作用,那就是增大分子间的距离。4、这需要
的条件
是温度足够高,压强足够小。
为什么说
理想气体
是一种
接近理想
状态的气体
答:
实际气体和理想气体更接近
的条件
是如下:当实际气体温度足够高,压强足够小时,接近理想气体。1、理想气体与实际气体相比,理想气体分子间没有作用力,实际气体分子间存在作用力。2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT,实际气体近似遵守这个方程。3、若要让
实际气体接近理想气体
,就要设法减小分子间的作用...
理想气体有哪些
性质??
答:
实际气体和理想气体更接近
的条件
是如下:当实际气体温度足够高,压强足够小时,接近理想气体。1、理想气体与实际气体相比,理想气体分子间没有作用力,实际气体分子间存在作用力。2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT,实际气体近似遵守这个方程。3、若要让
实际气体接近理想气体
,就要设法减小分子间的作用...
真实气体接近理想气体的
外部
条件
答:
真实气体
与
理想气体的
行为较为
接近的条件
是低压和较高温度 理想气体是物理学上为了简化问题而引入的一个理想化模型,在现实生活中不存在。通常状况下,只要
实际气体
的压强不是很高,温度不是很大都可以近似的当成理想气体来处理。当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时,在计算中常把它看成是理想...
什么是
理想气体
,
实际气体
与理想气体更
接近的条件
是什么
答:
理想气体
是物理学上为了简化问题而引入的一个理想化模型,在现实生活中不存在。通常状况下,只要
实际气体的
压强不是很高,温度不是很大都可以近似的当成理想气体来处理。当实际气体的状态变化规律与理想气体比较
接近
时,在计算中常把它看成是理想气体。这样,可使问题大为简化而不会发生大的偏差。
为什么
真实气体
可以看成
理想气体
?
答:
真实气体
与
理想气体的
行为较为
接近的条件
是低压和较高温度 理想气体是物理学上为了简化问题而引入的一个理想化模型,在现实生活中不存在。通常状况下,只要
实际气体
的压强不是很高,温度不是很大都可以近似的当成理想气体来处理。当实际气体的状态变化规律与理想气体比较接近时,在计算中常把它看成是理想...
为什么高温低压的气体更
接近理想气体
答:
原因:在各种温度、压强
的条件
下,其状态皆服从方程pV=nRT的气体称
理想气体
(ideal gas),是理论上假想的一种把
实际气体
性质加以简化的气体。人们把假想的,在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说:一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著。
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