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如何计算2mol水吸收的热量
中和热的
计算
公式?
答:
Q=mcΔt Q:中和反应放出
的热量
m:反应混合液的质量 c:反应混合液的比热容 Δt:反应前后溶液温度的差值 中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1
mol水
为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱...
热化学方程式中,水变成水蒸气
吸收多少
热
答:
优质解答 水汽化是
吸收热量
(即热量增加);
计算
方法如下:(以甲烷燃烧为例)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890KJ/
mol
CH4(g)+
2
O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802KJ/mol 对比
两
式可知:水的状态不同,反应放出
的热量
也不同,且是生成液态水放出热量多(因为水蒸气液化...
1
mol
液体水在100℃和标准压力下蒸发,试
计算
此过程的体积功。 (1)已知...
答:
直接根据比体积
算出
1
mol的
总体积,然后用液相的减去气相的,乘以压力,就是功。
吸收
40J,16 570J,一系统从状态1沿途径1-a-
2
变到状态时,从环境吸收了314.0J的热,同时对 环境做117.0J 的功。当系统沿途径1-b-2 变化时,系统对环境做了44.0J 的功,这时系统将吸收241.0 J;如果系统...
潜热与显热的区别是什么?
答:
首先解释一下这
两
个概念: 显热是物质不发生相变(固液气转变)吸收或放出热量 潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量。 如1
mol水
(100℃)蒸发成1mol水蒸汽(100℃)需要吸收40.62kj的热量,这部分热量就是潜热;而1mol60℃水升温至100℃(无水蒸汽生成)需要
吸收的热量
(约3.014kj)就是...
计算2mol水的
质量
答:
拟定滴定的盐酸体积为25毫升,
计算
滴称取Na2CO3的质量::依据:计算式 m = (0.025)x0.1x(106/2) = 0.133 (g)0.025是25ml换算成1L 0.1是HCl的浓度 106是碳酸钠的
摩尔
质量
计算2mol
蔗糖水解生成葡萄糖和果糖的质量的过程
答:
C12H22O11十H2O→C6H12O6 C6H12化学计量数1:1:1物质的量
2mol
:2mol:2mol由n=m/M→m=n·Mm葡=n·M=2molx180g=360g因为化学计量数之比为1:1:1所以质量都为360g
高中化学反应热。为什么A错的?生成
2mol水
了H不就乘2吗?为什么D对?CO...
答:
①中和热是以生成1
mol 水
所放出
的热量
来测定的,书写它们的热化学方程式时,通常以生成1 mol H₂O来配平其余物质的计量数。即1/2H₂SO₄+1/2Ca(OH)₂………即使按生成
2
摩水书写,回答中和热也是按生成1摩水放出的热量来回答。所以A选项错。②CO燃烧是放热的△H为...
稀酸与稀碱反应生成1
mol的水
放出
热量
是
多少
答:
有三点需要注意: 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.
2
.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离
吸收热量
,其中和热小于57.3 kJ·mol-1; 3.以生成1
mol水
为基...
在常温常压条件下,酸碱中和生成1
mol 水
时放出
的热量
为57.3kj,1mol 硫...
答:
1mol的硫酸完全反应生成
2mol的水
,放热114.6KJ,假设这些热量用于加热的水的初始温度为20度,那么烧开1KG的水就需要334.4KJ
的热量
,所以中和反应产生的热只够烧开34.3g的水。
电解1
mol水
耗电量的
计算
方法
答:
在这个宏观的现象中其实还有许多微观现象,例如电子的动能之类被认为是损耗而忽略,其实是不正确的。随着电压的变化,电子的运动速度也会有变化,还有一些其他的变化,这些都需要能量,因此用W=UC
算出的
能量不只是电解
水的
能量,才会有变化。电解水所需的能量是一定的,两者并不冲突。
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