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原电池得失电子顺序表
电解池与
原电池
有什么区别
答:
3、电解池与
原电池电子
流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解池刚好跟原电池的电子流向相反(电子经负极流出到电解池中)。4、电解池与原电池的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;电解池应用在电镀,精炼,冶金方面。5、电解池与原电池级的区别:电解池...
应用电极电势表
答:
实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成
电池
,求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。标准电极电势表将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的
顺序
排列,得到电极反应的标准电极电势表。其特点...
原电池
放电时,
电子
是由_流向_的。
答:
高铁
电池
具有比能量高、无污染的特点,用如图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是 A。放电时,
电子
由正极通过外电路流向负极 B。放电时,负极上的电极反应式为:Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+ C。充电时,阴极区溶液的pH减小 D。放电时,正极上的...
氧化还原反应(化学方程式)这章比较散,谁可以帮我归纳一下
答:
— [编辑本段]与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个
原电池
。其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原反应的一极为阴极,即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功。 [编辑本段]氧化还原反应的两个性质还原性:失
电子
...
反应有
电子得失
可设计为
原电池
答:
A.图象分析可知,反应无能量低于生成物,反应为吸热反应,A+B⇌C+D反应中ABCD都是气体,反应前后压强始终不变,压强不变不能说明反应达到平衡状态,故A错误;B.若该反应中有
电子得失
为氧化还原反应,反应是吸热反应,不一定能自发进行,非自发进行的氧化还原反应不能设计为
原电池
,故B错误;C...
电化学研究内容和原理
答:
原理就是氧化还原反应,
得失电子
,当电子定向移动就可以产生电流 电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过
电池
来完成,也可利用高压静电放电来实现(如氧通过无声放电管转变为臭氧),二者统称电化学,后者为电化学的一个分支,称放电化学。由于放电化学有了专门的名称,因而,...
化学中常用的元素的变价
答:
1.以原子结构为依据:例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒
电子
结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的
顺序
为Al3+ > Mg2+ > Na+ 2.以元素在周期表中的位置为依据。①同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化...
半反应方程能否约分,
原电池
电流表指问哪一极,加热氯酸钾吸放热,理由...
答:
半反应方程(电极反应)可以不是最简整数比,为了保证两极
得失电子
数相等。
原电池
中电流表指针偏向负极,与电子运动方向相同。加热氯酸钾吸放热原因:反应物总能量大于生成物,另外,大多数分解反应吸热。强调一下:原电池中电流表指针偏向负极,与电子运动方向相同,与电流动方向相反。补充:理论上原电池中...
锌直接和酸反应与组成
原电池
相比有什么异同点
答:
普通氧化还原反应与
原电池
异同点.同点:1. 都是自发的氧化还原反应。2. 都有
电子得失
。不同点:1. 普通化学反应利用率低,原电池利用率高。2.原电池将化学能转化为电能,而普通氧化还原反应是将化学能转化成内能,热能等。3.原电池分为两个区,一个是氧化反应区,一个是还原反应区。而普通氧化...
...B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)根据两个反应本质,判断能否设计
原电池
...
答:
1、A不能,B能 2、A不是氧化还原反应。而
原电池
反应中有
电子得失
。3、正极(铜或碳棒): 2H+ + 2e- = H2 负极(锌棒):Zn - 2e- = Zn2+ 电解质溶液:稀硫酸
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