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卤族元素是哪些
卤族元素
的性质是什么
答:
元素
性质:原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不同,从氟到碘原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。相似性:卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子...
卤族元素
的离子在水溶液中的颜色各是什么?
答:
单质的话:氯水,淡黄绿色 溴水,橙黄色 碘水,黄褐色 离子应该是无色的
卤族元素
最高价氧化物及对应的水化物分别是什么?
答:
F没有Cl: HClO4Br: HBrO4I: HIO4
卤族元素
的熔沸点和氢化物的稳定性如何比较,原理是什么?
答:
熔沸点,
卤素单质
是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故 I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H-X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与键的极性以及键长有关,以H-F极性最大,键长最短,故能量最高,因此热稳定性HF>HCl>HBr>HI ...
...成分是成分是什么?急急急急,它里面含不含
卤族元素
?
答:
聚氯乙烯树脂的成分就是聚氯乙烯树脂,氯
元素
就是卤素的一种
卤族元素
与氢气化合生成对应酸的条件(F,Cl,Br,I)分别是什么?
答:
F2 + H2 ==暗处混合== 2 HF(放热反应)Cl2 + H2 ==点燃或光照== 2 HCl(放热反应)Br2 + H2 ==△== 2 HBr(放热反应)I2 + H2 ==△ 可逆== 2 HI (吸热反应)2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 (放热反应)Cl2 + H2O ==可逆== HCl + HClO (吸热反应)Br2、I2与H2O...
卤族元素
的熔沸点变化规律是什么?
答:
卤族元素
的熔沸点变化规律是碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低,
卤素单质
的熔沸点从上到下逐渐升高。金属晶体熔点看金属键的强弱,金属离子半径越小所带电荷越多金属键越强,熔点就越高。卤素分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强熔点就越高。卤素熔沸点...
卤素单质
水溶液和蒸气都是什么颜色?
答:
碘水是黄褐色的,碘单质紫黑色,碘蒸气是紫色的,1,F 蛋黄绿色气体 水溶液 F 没有 Cl 黄绿色气体 Cl 浅黄绿色 Br 深红棕色液体 Br 黄澄色 I 紫黑色固体 I 黄褐色,1,
卤素单质
-蒸汽颜色-水溶液颜色 F2 淡黄绿色 氯气和水反应 Cl2 黄绿色 黄绿色 Br2 橙黄色 橙红色 I2 棕黄色 紫红色,0,
卤族元素
氢化物写离子方程式时,
哪些
可以拆?
答:
强酸如氢碘酸,氢溴酸,盐酸都可以拆,只有氢氟酸是弱酸,不能拆。
卤族元素
单质可以与
哪些
物质发生反应
答:
卤族元素
单质与烷、炔、苯酚、醇 、烯、苯及其同系物等发生反应。
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