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卤族元素分别有哪些
高一化学。
答:
1.X2O XOH 如:Na2O NaOH 2.(除氟外,氟无正价)X2O7 HXO4 如:Cl2O7 HClO4
卤族元素
在水中与在有机溶液中
分别
呈什么颜色??
答:
这方面高考考得不多,只需掌握几个就可以了 氟气是浅黄绿色,氯气是黄绿色,氯水也是黄绿色,溴是深红棕色,溴水是橙色,溴的四氯化碳溶液时橙色或红棕色,碘是紫黑色,碘的四氯化碳溶液是紫色,碘的苯溶液是棕色。
下列关于
卤族元素
由上到下性质递变的叙述,正确的是①单质的氧化性增强...
答:
④
卤素单质都
属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故④正确;⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故⑤正确;⑥卤族元素从上到下,气态氢化物的沸点降低,故⑥错误。故选B。点评:本题考查...
高中化学所有的特殊物质(即违反常规的物质)有那些?
答:
例如:O2、S
分别
与金属反应时,一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常,且硫在常温下就能发生如下反应: 8. 卤素及其化合物有关特性
卤素单质
与水反应通式为: ,而F2与水的反应放出O2, 难溶于水且有感光性,而AgF溶于水无感光性, 易溶于水,而 难溶于水,F没有正价而不能形成含氧酸。 9. 硅的...
关于高一化学必修2的
卤族元素
的问题
答:
将少量氯水加入NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,上层接近无色,下层橙红色。2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,Br2易溶于四氯化碳,而NaBr、NaCl易溶于水。将少量氯水加入KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,上层接近无色,下层紫红色。2KI + Cl2 = 2KCl ...
卤族元素
与氢气化合生成对应酸的条件(F,Cl,Br,I)
分别
是什么?
答:
F2 + H2 ==暗处混合== 2 HF(放热反应)Cl2 + H2 ==点燃或光照== 2 HCl(放热反应)Br2 + H2 ==△== 2 HBr(放热反应)I2 + H2 ==△ 可逆== 2 HI (吸热反应)2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 (放热反应)Cl2 + H2O ==可逆== HCl + HClO (吸热反应)Br2、I2与H2O...
高一下半学期第一单元化学重点知识总结
答:
2、 卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)物理性质的递变规律:从F2→I2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度
都
逐渐增大,水溶性逐渐减小。3、
卤素单质
化学性质比较(详见课本28页)相似性:均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。暗 光 H2+F2...
为什么
卤族元素
氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4
答:
以上两位都不看题么,lz的顺序有点问题 应该是HClO2>HClO>HClO3>HClO4 比较普遍的说法是分子对称性差异引得电子权重不同导致的,但是不同教 材说法也不同.
卤素
各
单质
分别
该怎么
答:
溶解性逐渐减小。
卤素单质都
不易溶于水,在水中的溶解度都很低,因为他们都是非极性分子,而水是极性分子,但是在有机溶剂中的溶解度就比较大了,因为有机物绝大部分是非极性分子。卤族元素性质的相似性和递变性 (1)卤素单质随原子序数的递增,颜色逐渐加深,从F2→Cl2→Br2→I2,颜色 由淡黄绿色...
元素
周期表中前20号元素及其常见化合物的性质
答:
氧是地壳中最丰富、分布最广的元素,在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素:氧16、氧17和氧18,其中氧16的含量最高。氟,气体元素,符号F,原子序数9。
卤族元素
之一,属周期系ⅦA族元素。淡黄色,有毒,腐蚀性很强,化学性质很活泼,可以和部分惰性气体在一定条件下反应。是制造特种塑料、...
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