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化学平衡守恒法
Na2CO3质子
守恒
式怎么写?
答:
碳酸钠质子
守恒
c(OH-)=c(HCO32-)+c(H+)+2c(H2CO3)
高中
化学平衡
!
答:
平衡
1-x 3-x x 3x ∵混合气体的压强是反应前的1.2倍 ∴(1-x)+(3-x)+x+3x=1.2×(1+3)x=0.4mol V(CH3OH)=0.4mol/(2L×20s)=0.01 mol /(L•s)(2)①两速度必须一正一逆,所以不行.②密度=质量/体积..反应物和生成物都是气体,根据质量
守恒
,容器中的质量不发生...
气体方程式
化学平衡
移动中,什么影响混合气体的平均相
答:
1、如果反应前后,反应物和生成物都是气体,则反应前后、平衡移动时,气体质量不变。2、如果反应前后,反应物和生成物中不都是气体,则分析反应前后、平衡移动后,看是向生成固体不是消耗固体的方向移动。如果是生成固体的方向,则气体质量减小。(依据是质量
守恒
定律)。
化学平衡
是中学化学的重点和难点...
化学平衡
学习方法
答:
虽然谈不上对大学的课程了解多少,但至少秒杀高中化学还是很有把握的。你说的这些什么平衡其实就是一个道理“阻碍但不阻止”,非常像楞次定律,简直就是一个模子里弄出来的。而这些平衡都满足
化学平衡
常数的公式,当然也满足勒夏特列原理和化学的重要思想“
守恒
”。你在解题时不知有没有发现,考得最多...
高一
化学平衡
问题
答:
变) 不变量除以变量,肯定是变量。那么平均相对分子质量不变就符合变量不变这个条件。如果是恒温恒容,则气体总物质的量不变,两个不变量相除,得不变量,不能作为判定
平衡
的标志。再来看看第二个例子,平均摩尔质量=总质量(变)/总物质的量(不变)=变量,变量不变,可以说
化学
反应达到平衡。
氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防 ...
答:
(1)由图示可知,反应物有:Cu2+、SO32-、Cl-,生成物有CuCl2、SO4-,由于是氧化还原反应,化合价发生了变化,根据电子得失和质量
守恒
进行配平:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=CuCl2↓+SO4-+2H+ (2)因减少生成物的浓度,
化学平衡
正向移动,OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右移动,提高CuCl的...
体系的密度不变能否作为
化学平衡
状态标志
答:
1. 全是气体时,恒温恒容时,任何反应,体系的密度不变不能作为
化学平衡
状态标志。因为 d=m/V 全是气体,根据质量
守恒
定律,反应前后m都不变,恒容时V不变,所以d总是不变的,所以体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志。2。全是气体时,恒温恒压时,任何反应,体系的密度不变能确定达到...
一道
化学
题
答:
19.(A)化学反应速率增大,
化学平衡
不移动。(B)化学反应速率增大,化学平衡向正反应方向移动。(C)化学反应速率不变,化学平衡不移动。(D)化学反应速率减小,化学平衡不移动。(E)化学反应速率减小,化学平衡不移动。 20.39.6 32% 2 21.解析:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2 min末时:n(FeCl2)=n(H2)==0.05 mol,c(FeCl...
高中
化学
考点归纳
答:
高中
化学
必修一 1、混合物的分离 ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。④分液:互不相溶的液体混合物。⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
化学
思想方法与化学观念的区别
答:
3、平衡思想:勒夏特列原理适用于一切平衡体系(
化学平衡
、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等)4、常理常识 要学会运用常识、运用常理解题,要与生产生活相关联。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色思想 原子经济性;杜绝污染源。理想状态是原子利用率百分之百,而“三废”排放为零。6、变形重组 变形法去...
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