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化学反应混乱程度
ds<0是
混乱
度增大
答:
不对。
混乱
度是指系统内质点混乱的
程度
,即组成物质的质点在指定空间内排列和运动的无序程度。dS<0,说明反应或变化过程中混乱度是减小的。
化学反应
的自发性方向(简称“反应方向”),即在一定条件下,无需借助于外力,反应自动进行的方向。
化学反应
放生的难易
程度
取决于
答:
根据物理化学的原理,
化学反应
发生的难易
程度
取决于三个因素:(1)反应发生所放热量(放热越多,反应越易发生,反之越难);(2)反应温度,温度越高反应越易发生;(3)反应过程熵的变化(通俗地叫做
混乱
度的变化),比如反应 A-->B + C 就是混乱度增加的反应,或叫熵变增加的反应,增加的越多...
如何知道
化学反应
进行的
程度
答:
如果是可逆反应,由化学平衡定律可知,对于一般的可逆反应:aA+bB==cC+dD,在一定的温度下达到平衡时,有如下关系式:[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b=K(化学平衡常数),[A]^a表示物质A的浓度的a次方,K的数值越大,说明平衡时生成物占得比例越大,
化学反应
进行的
程度
就越大, 反之越小。因此...
化学
中的熵
反应
怎么判断
答:
反应
物(A+B)的熵值之和为S1 ,产物(C+D)的熵值之和为 S2 ,则熵变化为:△S= S2 -S1 按照判据:如果△S>0(S2 >S1 ),即熵增大,正向反应自发进行;如果△S<0(S2 <S1 ),即熵减小,逆向反应自发进行;具体判断要通过计算才行(大学物理
化学
课程)。熵的物理意义:系统
混乱程度
...
化学
中 什么是熵增大
反应
?
答:
熵增原理:在绝热情况下,系统发生不可逆过程时,其熵值增大,系统发生可逆过程时,其熵值不变,不可能发生熵值减小的过程。波尔兹曼熵定理表明,隔离系统的熵值说明其总微态数的多少,这就是熵的统计意义。而熵,其实就是描述系统中离子运动
混乱程度
大小的状态函数。
化学反应程度
问题
答:
1、任何
化学反应
在发生的时候 都有一个限度 只是 这个度的大小问题 我们把 剩余极少量反应物的 化学反应 认为 已经反应完成 2、单纯的把一个反应拿出来 说 是很不科学的 因为 化学反应 离不开 反应的条件(温度 压强等)3、很多反应 会达到“化学平衡”状态 比如 A + B==C + D 这个反应...
如何判断一个
化学反应
的熵变△S是大于0还是小于0?
答:
有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1,在点燃的条件下即可自发进行。对于
化学反应
而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该...
热
化学
方程式中的△S是什么意思?
答:
热化学方程式中的△S的意思:熵变。对于
化学反应
而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。
化学反应程度
答:
相关知识编辑 可逆反应 可逆反应:在同一反应条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的
化学反应
。(1)绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件:在同一反应条件下进行。(2)可逆反应在一定条件下进行到一定
程度
时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物与生成物的浓度...
德尔塔g的计算公式
答:
ΔG=ΔH-TΔS。德尔塔G(ΔG)是指
化学反应
的自由能变化,其中:ΔG:化学反应的自由能变化,ΔH:反应的焓变(enthalpychange),表示反应中吸热或放热的量,T:温度,单位为开尔文(K),ΔS:反应的熵变(entropychange),表示反应中
混乱程度
的变化。
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