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体系与环境无热量交换
单相纯物质封闭系统什么意思
答:
简介 封闭体系指只与环境有能量
交换
而无物质交换的体系。但是并不意味着体系不能有化学反应发生而改变其成分。相关
体系 与环境
既有能量交换又有物质交换的体系称为开放体系。理论研究上还假设有一种孤立体系又称隔离体系它与环境既无物质的交换,又无能量的交换。实验室研究多数是封闭体系的相平衡状态关系...
绝热自由膨胀过程属不属于准静态过程
答:
由于
体系
经历绝热过程,故与外界无热
交换
。又由于气体向真空自由膨胀,外压为零,故体系对
环境
做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,理想气体的内能只是温度的函数,所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。[1] 说明:(1) 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并...
土壤水的能量状态——土水势
答:
上式表明系统熵的变化等于或大于投入到系统的
热量和
系统温度的比。对于一个与周围
环境无
能量
交换
的孤立系统,dQ=0,由上式可知dS≥0。这说明一个孤立系统的自发趋向:对于可逆过程熵值不变(dS≥0);对于不可逆过程熵值趋向增加(dS>0)。因此,熵是表明系统变化方向的一个属性,亦是系统的一个状态参数。 对于可逆过程...
与元素丰度有关的几个概念
答:
2.1.4.1 化学位 热力学讨论封闭体系时,体系的成分不变,
体系与环境没有
物质
交换
。由于质量不变,所以热力学函数变化公式中,只写两个变量,而略去了物质的摩尔分数(n)。但是地球化学过程中恰恰涉及元素迁移和富集,即涉及质量的变化。这可以是体系与环境之间的交换,如地幔部分熔融产生的原生岩浆的...
凡是温度不变则
体系
就
没有
吸热放热现象
答:
这个结论是不正确的,根据热力学第二定律我们可以知道:系统对外做功,内能降低,温度降低,但可以向
环境
放热;同样外界对系统做功,系统同时对外界放热也可以保证系统内部温度不变,但是却与外界有
热量交换
.
“热效应的数值大小与具体途径有关”如何理解??~~化学
答:
根据盖斯定律的定义知道,化学反应的反应热只与反应
体系
的始态和终态有关,而与反应的途径无关。因为相当于1mol反应的反应热是一定的,而热效应的数值大小就与具体途径有关了,就像买菜一样,你花的钱和你买菜的重量即多少有关,但是菜的单价是不变的。
化学原理:化学反应热效应-反应热与焓变
答:
体系与环境
的界定 要探讨化学反应的热效应,首先要区分反应体系与周围的环境。以研究盐酸与氢氧化钠溶液的化学反应为例:在化学反应中,我们关注的是体系在等温条件下的热交换,即反应热。当盐酸与NaOH溶液发生中和反应时,它们之间的
热量交换
便构成了反应热的测度。实验探秘:中和反应热的测定 通过简易量...
热力学三大定理,具体怎么说?
答:
(6-74)上式右边的第一项∑∈idnI表示能级固定时,由于能级分布数发生改变所引起的内能变化值,第二项∑nid∈I则表示能级分布数固定时,由于能级改变所引起的内能增量。从经典力学原理可知,对于组成不变的封闭体系,内能的改变只能是
体系与环境
之间通过热和功的
交换
来体现。二、热力学第二定律的本质 ...
物料衡算式中用气体或液体总摩尔流量可以吗?
答:
(3)流体经节流膨胀,绝热反应等过程,
体系与环境无热量交换
,也不做功,动能,位能也不变化,则(4)机械能量平衡方程第四节 非反应过程的能量衡算一,无相变体系的能量衡算对于化工过程中的无相变,变温,变压过程,由热量衡算式可知:间歇过程或封闭过程Q=Δ U连续稳定流动过程Q= ΔH因此,要确定过程所需加入或取出的...
如何区分敞开
体系和
封闭体系?
答:
敞开
体系
是指既能与外界进行物质
交换
,又能进行能量交换的体系.比如在蒸馏的分离当中,用酒精灯加热烧杯进行蒸馏操作就是个敞开体系.因为,用酒精灯加热,可见外界与其有能量交换;烧杯里的目标组分通过加热往外蒸发气体,说明它
与环境
有物质交换.孤立体系是指与外界完全隔绝,既无能量交换又无物质交换的体系....
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