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什么叫滴定终点误差
终点误差
的概念
是什么
?
答:
在酸碱滴定中,通常利用指示剂来确定
滴定终点
.若滴定终点与化学计量点不一致,就会产生
滴定误差
,这种误差称为
终点误差
.(end point error)
络合
滴定法
的
终点误差
答:
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致
终点误差
变大,因此酸度对络合
滴定
的影响
是
多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制。常用的缓冲体系:酸性:HAc-NaAc,(CH2)6N4–HCl碱性:NH3-NH4Cl当在较低的酸度下滴定时,常需加入辅助络合剂如氨水、酒石酸和柠檬酸等,但同时又引起络合效应,...
化学计量点和
滴定终点
的区别
是什么
?
答:
对于酸碱指示剂就
是
指示剂酸色和碱色浓度比1:1时)的终点。当确定了反应类型,选定了指示剂,这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来,这个差不随滴定次数、人和实验室而改变其数值和方向(正负)。因此,符合系统误差的单向性、重复性和可以矫正性的。所以,
滴定终点误差
属于系统误差。
滴定误差
分析和原因
答:
酸碱中和
滴定误差
分析 酸碱中和滴定时的误差原因有来自滴定管的误差、来自锥形瓶的误差、来自读数的误差、来自指示剂选择欠佳的误差、来自
滴定终点
判断的误差、来自操作的误差。1酸碱中和滴定的误差分析 1、读数:滴定前俯视或滴定后仰视(偏大)滴定前仰视或滴定后俯视(偏小)2、未用标准液润洗...
高中化学 酸碱中和
滴定误差
分析中,
滴定终点
判断不准,滴定终点是
什么
,怎 ...
答:
如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液,理论上应用去NaOH溶液20.00 mL,这时溶液的pH=7。但如果用酚酞作指示剂,在它所指示的
滴定终点
时,pH≠7,而是在8.2~10.0之间。实际计算表明,当滴定到终点时,溶液的pH并不一定等于7,而是存在
误差
的。这
是
由指示剂的...
化学分析法的
滴定
分析
答:
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时,反应达到了计量点。在滴定过程中,指示剂发生颜色变化的转变点称为
滴定终点
。滴定终点与计量点不一定恰恰符合,由此所造成分析的
误差叫做滴定
...
引起
滴定
分析
终点误差
的主要原因
是
( )。
答:
【答案】:A 滴定分析
终点误差是滴定终点
与化学计量点不一定恰好吻合而造成的分析误差。
如何计算
终点误差
?
答:
计算强酸和强碱互相滴定时的终点误差 现以强碱(NaOH)滴定强酸(HCl)为例,
滴定终点误差
应用终点时过量物质的量占应加入物质的量百分数表示,即 这里设C、V为化学计量点时被测酸的实际浓度和体积,V为滴定终点时溶液的体积,则V≈V。又因滴定过程中溶液的质子条件式
是
[H] + C = [OH]+ C C...
滴定误差
的计算公式
答:
Et[10pH-10(-pH)][(Kt)(1/2)c(上标ep,下标hx)]。
终点误差
(Et):表示
滴定终点
与等当点之间的误差。终点pH值与化学计量点(sp)pH值之差:表示在滴定终点时,指示剂的pH值与化学计量点pH值之间的差异。温度系数(Kt):表示温度对滴定反应的影响。
四大
滴定法
的异同点
答:
共同点:1、他们都
是
以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变(突跃),可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定
滴定终点
。3、滴定分析
终点误差
的定义都可以表示为Et={【(cV)T-(cV)X】/(cV)X}*100%。4、...
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