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二氧化碳的中心原子C的杂化方式
二氧化碳
中的碳是sp
杂化
吗?为什么?一氧化碳呢?
答:
有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化。
CO2
中是三个
原子
之间的大π键,而不是sp2
杂化碳
的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键。CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK(3σ)2 (4...
二氧化碳
和氯化铍
杂化
轨道有何不同
答:
二氧化碳
,
中心C原子
sp
杂化
,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合。
C原子的
未参与杂化的2个p轨道分别与2个O原子形成两个∏键。氯化铍,中心铍原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,分别与2个氯原子的p轨道形成两个δ共价键。
二氧化碳的杂化
类型及解释?
答:
sp vsepr理论,
二氧化碳c
外层4个电子,o不加不减,所以4/2=2,sp
杂化
,直线型,可追问,望采纳
...
co2的杂化
类型是?貌似我的问法不对,杂化的对象应该是
原子
的原子轨...
答:
额,你是自学的么强悍啊。。。首先,这个问题你的问法确实不对,应该问
CO2
中的碳原子的杂化类型是什么,一般考虑的都是
中心原子
的杂化类型,CO2中,C原子就是中心原子 其次,
C原子的杂化方式
是sp杂化,这个,看了你的理解,我也不清楚是哪里出错了,(话说这个东西不是光看杂化就可以解决的,不知道...
CO2的
价电子对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明_百度知 ...
答:
原因:确定
中心原子
为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子)。也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2。
中心C原子
是sp
杂化
,VSEPR构型和...
请教
二氧化碳的
电子式是什么?
答:
二氧化碳的
电子式是你图上的第二个,也就是下图这样:
C原子
以sp
杂化
轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
二氧化碳
是sp几
杂化
?
答:
sp2
杂化
,连接的键是碳氧双键,属于平面构型。
下列分子中
的中心原子杂化
轨道的类型相同的是( )A.
CO2
与SO2B.CH4与N...
答:
A、
CO2
中
C原子
杂化轨道数为12×(4+0)=,采取 sp
杂化方式
,SO2中S
原子杂化
轨道数为12×(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故A错误.B、CH4中C原子杂化轨道数为12×(4+4)=4,采取 sp3杂化方式,NH3中N原子杂化轨道数为12×(5+3)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式相同...
CO2
空间结构
答:
是O=
C
=O的直线结构。CO₂分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO₂分子
的中心原子
碳原子采取sp
杂化
...
下列分子中
的中心原子杂化
轨道的类型相同的是( )A.
CO2
和SO2B.CH4 和...
答:
A.
CO2
中C形成2个δ键,无孤电子对,为sp
杂化
,SO2中S形成2个δ键,孤电子对数=6-2×22=1,为sp2杂化,不相同,故A错误;B.CH4中C形成4个δ键,无孤电子对,为sp3杂化,NH3中N形成3个δ键,孤电子对数=5-3×12=1,为sp3杂化,相同,故B正确;C.BeCl2中Be形成2个δ键,无孤电子对,...
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