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二氧化硫通入硫酸钡溶液
过量
二氧化硫
和
硫酸钡
反映方程式是什么?
答:
2
BaSO4
+2
SO2
+O2+2H2O=2Ba(HSO4)2
高一期末化学21:将铜与浓
硫酸
反应后生成的气体
通入
BaCl2
溶液
中至饱和...
答:
A 溴水,有强氧化性。
通入
氧化剂可以将
溶液
中的H2SO3氧化为H2SO4,则能与BaCl2溶液发生复分解反应而产生白色沉淀:
SO2
+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;H2SO4+BaCl2=
BaSO4
↓+2HCl 可以使溶液变浑浊 B AgNO3溶液:2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2 可以使溶液变浑浊 C 稀氨水: 2NH3·H2O+SO2=(NH4...
so2通入
bacl2
溶液
,为什么不生成
baso4
沉淀?别说需加入氧化剂将so3-氧化...
答:
SO2通入
BaCl2溶液,不生成
BaSO4
沉淀,这不符合强酸制弱酸的规则,不符合现实的,SO2和水生成H2SO3是弱酸,而生成的是HCl是强酸,所以不行。如果加入氧化剂,生成了BaSO4沉淀,促进了反应的进行,故能够反应。你说有氧气参与,但是这是十分微小的可能会把
SO2溶液
氧化。
将
SO2通入
BaCl2
溶液
中,会有沉淀产生吗?若是入Ba(OH)2溶液有没有沉淀呢...
答:
前者没有沉淀,后者有。
SO2通入
BaCl2
溶液
中或者Ba(OH)2溶液中,SO2先与水反应:SO2 +H2O-==H2SO3。而H2SO3不能继续与BaCl2反应。因为BaSO3会溶解于生成的盐酸,即不会发生以下反应:H2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2HCl.而在Ba(OH)2溶液中就不同了,因为没有酸生成,H2SO3可以生成BaSO3沉淀:H2SO3+Ba(OH...
少量
SO2
和Ba(ClO)2
溶液
反应
答:
少量
二氧化硫
, 则SO2全部被次氯酸氧化 ClO- + SO2 + H2O = SO4 2- + Cl- + 2H+ 又因为有钡离子,所以将生成
硫酸钡
沉淀 Ba(2+) + SO4 (2-) =
BaSO4
(沉淀)总体反应式 Ba(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = BaSO4(沉淀) + 2HCl + H2SO4 ...
为什么
二氧化硫SO2
与BaCl2
溶液
不会产生沉淀?
答:
二氧化硫SO2
与BaCl2
溶液
不会反应,因为二氧化硫SO2溶于水生成亚硫酸,加入BaCl2溶液假如反应生成的亚
硫酸钡
又溶解于产生的盐酸,所以二氧化硫SO2与BaCl2溶液不会反应。二氧化硫SO2与Ba(OH)2溶液反应可以生成亚硫酸钡沉淀,和Ba(NO3)2溶液反应也有硫酸钡沉淀,这两个反应中生成的沉淀可以稳定存在,所以这两个...
化学 在Bacl2
溶液
中通
入So2气体
未见有沉淀生成,之后为什么
通入
NH3会生 ...
答:
相当于没反应,所以
SO2
和BaCl2不反应 在上述体系中继续
通入
NH3,这种物质和先前生成的亚硫酸反应形成亚硫酸铵,亚硫酸铵和氯化钡发生的是复分解反应,生成亚
硫酸钡
沉淀和氯化铵,这两种物质可以稳定共存不再发生反应,所以这个反应可以进行,反应形成的亚硫酸钡是白色沉淀 ...
将
SO2通入
BaCl2
溶液
中没有沉淀生成,再加入NaOH后有沉淀生成的原因是...
答:
SO2
+H2O=H2SO3,亚硫酸与氯化钡反应生成亚
硫酸钡
,不会出现沉淀(弱酸不能制强酸),亚硫酸钡在
溶液
中可溶 足量NaOH中和了溶液中的H2SO3.生成Na2SO3.Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀
把
SO2通入
硝
酸钡溶液
中,为什么会出现
硫酸钡
沉淀
答:
硝酸钡中硝酸根具有一定氧化性,
通入
SO2后溶液呈酸性,从而使得里面部分含有的硝酸,硝酸的强氧化性将亚硫酸氧化物硫酸,硫酸根离子和Ba离子发生反应生成
硫酸钡
沉淀,其沉淀的生成发过来影响平衡向氧化方向进行.
二氧化硫
微溶于水,形成亚硫酸,所以它的
水溶液
是成酸性,SO2+H2O=H2SO3 氢氧化钠和亚硫酸反应生成...
硝
酸钡
与少量和过量
二氧化硫
反应原理
答:
SO2
+ H2O<==> H2SO3 亚硫酸是中强酸,两级电离,第一级电离强,第二级电离弱。因此,该
溶液通入
少量SO2就变成酸性了,NO3-(不论稀的还是浓的)在酸性环境下强氧化性,会把亚硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到钡离子,变沉淀。方程如下:3 SO2 + 3 Ba2+ + 2 NO3- + 2 H2O = 3
BaSO4
...
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