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为什么等压过程Q等于H
原电池在定温
定压
可逆条件下放电时,
过程
中与环境交换的热量在数值上与...
答:
总Δ
H
=ΔU+电功+(Δ(pV)=0)。又可逆电池反应ΔG
等于
所做电功。综上,TΔS=ΔH-ΔG=ΔH-电功=ΔU=
Q
+W体积=Q。所以恒温恒压可逆电池反应放电产生的热Q=TΔS。由于温差而引起的两个物体或同一物体各部分之间的热量传递
过程
。热交换一般通过热传导、热对流和热辐射三种方式来完成。
绝热可逆
过程的Q
、 W、 U、
H
如何表示?
答:
对于理想气体,等温可逆
过程
,△U=△
H
=0,W=-nRTlnV2/V1,
Q
=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
系统的焓
等于
系统的热量吗
答:
具体来说,焓是压力和体积的积加上热量的函数。数学表达式为
H
=PV+
Q
。这里,P是压力,V是体积,Q是热量。另一方面,热量(Q)是在热力学
过程
中,从一个系统转移到另一个系统的能量。它可以通过热传导、热对流或热辐射等方式进行传递。热量是能量转移的量度,而不是系统属性的一个特征。那么,
为什么
...
理想气体
等压
膨胀(ΔV>0),W()0,Q()0,ΔU()0,Δ
H
()0.(填“>”或“=...
答:
【答案】:
等压
膨胀,W=pΔV,因ΔV>0,故W>0.由理想气体状态方程PV=nRT可知,等压时,V增大,T随之增大、而理想气体的U和
H
只是温度的函数,则ΔU>0,ΔH>0.由ΔU=
Q
-W,ΔU>0,W>0,故Q>0.
关于热力学第二定律,急!求各
过程
中U,Q,W,G,A,S之间关系
答:
真空自由膨胀:
Q
、W为零,U、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变
等压
可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
热力学第一定律的表示式怎么表示?
答:
那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程,你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热
Q
=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H
=U+PV.U=0 P增大,V不便 H大于0.如果是恒压,Q=0,W小于0系统对外作用。U=W,U小于0。系统内能变小。恒
压过程
恒压热
等于
焓变。Q=0 H也等于0.
2mol理想气体在350k和152kPa条件下,经
等压
冷却至体积为35.0L,此
过程
放...
答:
1、因为是理想气体,且为
等压过程
,所以Δ
H
=Qp(等压热)= -1260J 2、用理想气体状态方程pV=nRT可以求得末态温度T2(n=2mol,R为常数,p2=p1=152kPa,V2=35L)T2=319.8K 3、根据ΔU=ΔH-ΔpV=ΔH-(p2V2-p1V1)=ΔH-nR(T2-T1)= -757.8J 4、根据ΔU=
Q
+W 有 W=ΔU-Q=-757....
为什
吗同压下反应热
等于
焓变, 氮气 H2 生成氨气体积减少,请用该例子解...
答:
H
=U+PV ,ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+PΔV=ΔU-Wp=Qp,下标p表示
等压过程
。该式适用于一切无非体积功的等压过程。氮气 H2 生成氨气体积减少,过程中外界大气压压缩反应系统,对系统做功,这种功称为体积变化功,简称体积功,该例中不存在非体积功。非体积功的例子如N2和H2构成原电池系统,过程中...
焓的真正意思是
什么
?
答:
焓:热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号
H
表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。焓具有能量的量纲,一定质量的物质按
定压
可逆
过程
由一种状态变为另一种状态,焓的增量便
等于
在此过程中吸入的热量。焓定义为H=U+pV,式中U为物质的内能,p为压力,V...
恒容
过程
焓变如何变化?
答:
2、焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓变表示的是系统发生一个
过程
的焓的增量。在恒压条件下,Δ
H
(焓变)数值上
等于
恒压反应热。3、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;...
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