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为什么碳酸钠溶于水显碱性
碳酸钠为什么
是弱
碱性
?
答:
因为
碳酸钠
是强碱弱酸盐,
水溶
液中会发生水解,CO32- + H2O===可逆===HCO3- + OH- 结合了水电离的H+,OH-就多出来了,故水溶液
显碱性
为什么碳酸钠
的
水溶
液
呈碱性
?
答:
溶液中
碳酸
根水解,结合水电离的氢离子,生成碳酸氢根,碳酸氢根进一步水解生成碳酸,使溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度,进而溶液
显碱性
.
为什么碳酸钠溶于水
后
显碱性
答:
Na2CO3
在水中发生电离生成钠离子和碳酸根离子,水也能发生微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子,碳酸根离子和氢离子结合成难电离的碳酸分子,使水中的氢氧根离子增多,因而
显碱性
。---碳酸是一种弱酸,本身在水中较难电离,仍然大量以分子形式存在,因此他的盐类在水中会发生水解(狭义上的水解是物质与水生成弱...
老师说是
碱性溶
液就有OH-,但是
碳酸钠
怎么解释呢?它
显碱性
但是哪有OH-呀...
答:
碳酸钠溶
液中的确含有氢氧根,产生的原因是碳酸根水解消耗了水电离出来的氢离子而使氢氧根富余。第一步:CO32-+H2O→←HCO3-+OH- 第二步:HCO3-+H2O→←H2CO3+OH- 注:→←表示可逆过程。
是不是所有的碳酸盐都
呈碱性
?
为什么碳酸钠
是碱性?
答:
当然不是啦,你像CaCO3就什么性都不是。在
水溶
液中的酸碱性是看他水解的程度 像Na2CO3就会发生 CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- (离子反程式)(这样写比较正确)就会有OH根出现,所以水溶液
显碱性
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH(化学方程式)当然这是微量的,所以
Na2CO3溶
...
为什么碳酸钠呈碱性
?还有碳酸钾也是碱性,为什么,它们不是盐吗?_百度知...
答:
那是因为强碱弱酸盐都能水解,从而
显碱性
如
Na2CO3
中的 CO32- + H2O==可逆==HCO3- + OH- 碳酸根结合了水电离的H+不放,只留下孤苦伶仃的OH-,因此OH-浓度大于H+,溶液显碱性
碳酸钠
是盐,那它的
水溶
液怎么会
呈碱性
?不是应该呈中性吗?
答:
许多盐类的
水溶
液常显酸性或碱性,这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱,使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大,而
显碱性
或酸性的现象。1)
碳酸钠
是强碱弱酸盐,其水溶液
呈碱性
。碳酸钠在水中全部电离:
Na2CO3
——2N...
碳酸钠水溶
液
为什么呈碱性
?
答:
由于
碳酸钠
在
水溶
液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH
显碱性
。由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸,并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
碳酸钠为啥显碱性
,叫烧碱?
答:
碳酸根是弱酸根,会结合溶液中的氢离子 于是氢离子浓度小于氢氧根离子浓度 溶液
显碱性
CO^2-+H2O=HCO3^-+OH^- 另外,烧碱是氢氧化钠。
碳酸钠
是
纯碱
或者苏打
为什么碳酸钠显碱性
?
答:
因为它属于强碱弱酸盐 其中的极少数
碳酸
根离子会水解 使得溶液中的氢离子减少,所以会显弱
碱性
。
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