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为什么可以用铁存放浓硫酸
在工业上
用铁
槽车运输
浓硫酸
,反应了硫酸的什么性质,
为什么
?
答:
铁在
浓硫酸
或硝酸下会发生钝化,这是一种特殊性质
为什么
不
用浓硫酸
和金属反应
答:
浓硫酸
中,由于水极少,故硫酸主要以分子形态存在,无法电离出氢离子,其中体现氧化性的是硫酸分子中呈+6价的硫原子。所以浓硫酸与金属镁、锌或铜等金属反应可得二氧化硫。稀硫酸中,H2SO4分子完全电离,其氧化性只由氢离子体现,而硫酸根离子不体现氧化性。铁或铝常温下会被浓硫酸钝化,即铁或铝表面...
为什么
在常温下在
浓硫酸
中的铁或铝氧化出的氧化膜不会被硫酸溶解?还有...
答:
铁和铝常温下遇
浓硫酸
形成了一层氧化薄膜,紧密排列,改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态,所以不会溶解。镁常温下不会在浓硫酸中钝化,
能
和浓硫酸反应,不能用来装浓硫酸
铜
为什么
最不适合作为
浓硫酸
的容器 急急!!!
答:
答案是铜。因为铁和铝都会和
浓硫酸
发生钝化,生成一层坚固而致密的氧化膜,阻止了反应的进行。陶瓷主要成分为黏土,不和浓硫酸反应。而Cu和浓硫酸在常温下也是反应的,但没有氢气生成的,生成硫酸铜、SO2和水,只不过反应很慢,但反应是放热的,随着反应的进行,速率会越来越快的。所以不
能用
铜制容器...
浓硫酸为什么
和金属反应不生成H2,不发生置换反应?
答:
浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水。反应方程式:(以Zn为例)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(向上的箭头)+2H2O
浓硫酸能
使铁钝化,使一层致密的氧化膜附在铁上,故不继续反应。反应方程式:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2(向上的箭头)+4H2O ...
为什么
不
能用铁
制容器贮藏贮运
浓硫酸
?
视频时间 09:41
为什么浓硫酸
对铁腐蚀最快?
答:
一般情况下,
浓硫酸和浓
硝酸对铁腐蚀最快,但是铁表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”阻止其进一步反应。想要完全腐蚀铁制品一般是
使用
稀硫酸等酸性物质。
铁能
溶于强酸和中强酸,不溶于水。在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时,则剧烈反应,如铁在氧气...
硫酸厂有辆
存放
过
浓硫酸
的铁槽车,工人边吸烟边冲洗,结果爆炸了,
为什么
...
答:
铁遇到
浓硫酸
会钝化,在表面形成致密的氧化膜,阻止其与硫酸反应。水渗入车内将浓硫酸稀释,稀硫酸与铁槽反应生成氢气。工人边吸烟发出火星,点燃了铁槽内的氢气,发生了爆炸。
金属
为什么
不和
浓硫酸
和硝酸反应?
答:
1.
浓硫酸
只有在加热的条件下才能与非金属和金属反应,例如炭与浓硫酸反应,生成二氧化碳二氧化硫和水,铁与浓硫酸,铜与浓硫酸,会产生二氧化硫,水和硫酸盐,之后,浓硫酸会因产生的水稀释浓硫酸,变成稀硫酸会与剩余的金属反应生成氢气。2.浓硝酸
可
与任何一种金属反应(加热或常温)例如浓硝酸可与铜...
铜铁与
浓硫酸
作用的原理
答:
它们在常温下反应的生成物附在其表面,隔离了
硫酸
。但在高温或加热时就
可以
继续反应了
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