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△H等于Qp
焓的定义是什么
答:
焓变:焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(
△H
)决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”。焓是一个状态量,焓变是一个过程量,如同瞬时速度是状态量,平均速度是过程量。
qv和
qp
有什么区别?
答:
根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3、利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。方法:
△H
=ΣE(反应物)—ΣE(生成物),即反应热
等于
...
盖斯定律的内容
答:
在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关,因而被称为盖斯定律。化学反应的反应热(
△H
)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。盖斯定律的更多知识:由于 热力学能(U)和 焓...
工程化学中Qv与
Qp
有什么区别?
答:
根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3、利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。方法:
△H
=ΣE(反应物)—ΣE(生成物),即反应热
等于
...
反应热的常用计算方法是什么?
答:
反应热计算公式:
Qp
=
△
5261U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否...
“等压绝热燃烧反应,可达到最高火焰温度,计算温度的依据是
qp
=
△H
=...
答:
回答:你想
△H
大于0是系统对外吸热 △H小于0是系统对外放热,等压绝热反应是系统与外界没有能量转移,对外界不吸热也不放热。所以自然 △H=0
等压反应热
Qp
和等容反应热Qv有什么区别?
答:
无疑 反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)
等于
反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(
Qp
)等于反应的焓变(Δ
H
)。
知道化学方程式,标准摩尔焓变,求反应进度1mol的体积功
答:
式中“
QP
”叫恒压热,是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时,在恒压过程中吸收或放出的热量。上式表明,恒压热
等于
系统焓的变化。所以,在中等化学所研究的反应范围之内,Q = QP =
△H
,这就是新教材中引入△H的依据。但需注意的是,限于中等化学学生的知识水平和接受能力,教材不便引入焓的概念,而仍称“△H...
恒压下为什么热效应
等于
焓变
答:
由热力学第一定律:△U = Q + W 若在恒压时,热效应表示:
Qp
若只有体积功时:△U = Qp - P△V Qp = △U + P△V =
△H
(因为H = U + PV)所以,恒压时,热效应
等于
焓变。因为焓变等于热力学能与压力体积的积相加。而热的数值等于热力学能与体积功相加。
计算反应热的所有方法
答:
反应热计算公式:
Qp
=
△
U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
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