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zn和甘汞电极的原电池电势
甘汞电极
采用不同浓度的氯化钾溶液对
电动势
的测定会有什么影响_百度知 ...
答:
甘汞电极
采用不同浓度的氯化钾溶液对电动势的测定会的影响:若氯化钾溶液不饱和,则Cl-浓度小于0.1mol/L,Hg2+浓度增大,甘汞电极电势增大,测定
的原电池电动势
偏小。饱和甘汞电极不可以用来测氯离子,由于其本身就是一个关于Cl-的反应,
电极电势
可以用Nernst方程来算,但具体是升高还是降低要看电极中...
由
甘汞电极
和铜组成
的原电池
哪个是正极?
答:
甘汞电极电极电势
是零点二几伏,铜电极标准的是零点三几伏,非标准的则不定,如果与标准铜电极组成
原电池
,铜电极做正极
电解池怎么看反应
答:
阴极和阳极是对于电化学来说得,
正极和
负极是对于
原电池
来说的。对于电池来说,充电时,正极就是阳极,负极就是阴极(相当于电解);对于电池放电来说,正极就是阴极,负极就是阳极(原电池)。第二个问题以
甘汞电极
为例子,电极反应为:Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- 其
电极电势
为:E =...
cu/
甘汞的电极电势
是多少伏
答:
标准状态下的吗?以下均为标准状态下的 E(Hg2Cl2/Hg)=+0.26808V E(Cu2+/Cu)=+0.3419V E(Hg2Cl2/Hg)<E(Cu2+/Cu),所以Cu为
正极
,
甘汞
为
负极
。E(
电池
)=E(Cu2+/Cu)-E(Hg2Cl2/Hg)=0.0738V
化学
电极电势
怎么理解
答:
这些反应相对参比
电极的电位
就是他们的
电极电位
。假如Cu氧化成Cu2+要在0.2V,而NO3-还原为NO只要0.3V就还原了,也就是说硝酸根的氧化能力足以把Cu氧化成Cu2+。这两个半反应虽然可以想象组成一个
原电池
但没有必要真的去组成一个原电池。而且,对铜这个半反应,你可以用Cu泡在Cu2+里的方法,也...
原电池电极
式问题
答:
原电池是利用两个
电极
之间金属性的不同,产生
电势
差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对。 原电池是将化学能转变成电能的装置。所以,根据定义,普通
的干电池
、燃料电池都可以称为原电池。 组成...
测定ph时,为什么要按从稀到浓的次序进行?
答:
因为不可避免的PH记上要剩余少量已测溶液的残留液,从稀到浓可以减少误差。测定pH时,玻璃电极、待测溶液和指示电极如饱和
甘汞电极
组成
原电池
(-)玻璃电极/待测溶液/SCE(+)
电池电动势
ε=ESCE-E,则可由测得的电动势计算溶液pH值。在测定前需用已知pH的标准缓冲液对仪器进行定位,使读数恰好为标准...
铜锌
原电池电极电势
问题
答:
在铜锌
原电池
中,为什么检流计的指针总是指向一个方向,即电子总是从
Zn
传递给Cu2+,而不是从Cu传递给Zn2+呢?当将像锌这样的金属插入含有该金属离子的盐溶液中时,由于极性很大的水分子吸引构成晶格的金属离子,从而使金属锌具有一种以水合离子的形式进入金属表面附近的溶液中的趋势,由于锌棒失去电子...
不同组成CuSO4溶液中的
电极电势的
测定的预习报告怎么写
答:
(—)
Zn
│Zn2+(c=1mol·L-1)║H+(c=1mol·L-1)│H2(100kPa)│Pt(+)通过电位计测得此电池的电动势Eo为0.763V.由于
原电池的电动势
是
正极的电极电势
φ正
与负极的电极电势
φ负之差,即:Eo=φ正-φ负 故在上述电池中,Eo=- 0.763=0- =-0.763V 例2:测定铜
电极的
标准电极电势.方法:...
用酸度计可以测定氧化还原
电位
吗
答:
氧化还原
电位
可以通过使用酸度计进行测定。实际上,通过将酸度计与铂电极和参比电极结合,可以实现氧化还原电位的测量。李森定方法涉及使用铂电极作为指示电极,饱和甘汞电极作为参比电极,并与水样共同构成
原电池
。通过电子毫伏计或pH计(即酸度计)测定铂电极相对于饱和
甘汞电极的
氧化还原电位,然后将其换算为...
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