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zn十H2s04化学方程式
学霸帮忙啊
答:
回答:
zn十H2So4=Znso4
十H2个
锌与稀硫酸制取氢气的
化学方程式
答:
锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
金属与酸的反应 根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结:一、定性方面 ① 排在金属活动性顺序表H前面的金属,和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是...
放入锌粒后放出无色无味气体,点燃,呈淡蓝色火焰
答:
化学方程式 H2S04+Zn==ZnS04+H2↑ H2S04+Ba(NO3)
2==2HNO3+BaS04↓ HCl(盐酸)与Ba(NO3)2不反应
,不产生沉淀.
锌和浓硫酸反应的
方程式
答:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
浓硫酸有强氧化性,他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气。注:浓H2S04有强氧化性~貌似与金属反应的通式应该是金属+浓硫酸→硫酸盐(大部分...
化学
题,要过程
答:
分析:1、只有锌和稀硫酸反应
2、根据氢气的质量求出锌的质量 解:设铜的质量为y Zn + H2S04 ===ZnS04 + H2↑ 65
2 10g--y 0.2g 求出y===3.5g 答:铜 的质量为3.5克
初三
化学
答:
Zn
+
H2S04
= H2↑ + ZnSO4 65~~~98~~~2~~~161 6.5~~z~~~x~~~y 解得x=0.2,y=16.1,z=9.8 产生氢气的质量为0.2g 硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8 生成硫酸锌的质量为16.1g 那么反应后溶液的总质量为100+6.5-0.2=106.3g 那么生成硫酸锌的质量分数为16.1/106....
化学
:怎样制取znso4?
答:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O ZnCO3+CuSO4==CuCO3↓+ZnSO4 ZnCO3+FeSO4==FeCO3↓+ZnSO4 实际工业上一般采用闪锌矿(ZnS)制取硫酸锌:ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑ ...
实验室用锌和稀硫酸制氢气,同时得到硫酸锌,试求19.5克锌与足量酸反应...
答:
Zn
+
H2S
O4 === ZnSO4 + H2 (气体箭头)65 2 19.5g xg 推出 xg = o.6g
结合图示实验装置,回答下列问题.(1)写出图中标号仪器的名称①___;②...
答:
(1)根据实验室常用仪器的名称,图中标号仪器的名称①酒精灯;②分液漏斗;③集气瓶;(2)根据书写方程式的步骤:写配注等,用锌粒和稀硫酸制取氢气的
化学方程式
为:
Zn
+
H2S04
=ZnS04+H2↑;根据检查气密性的方法:关闭止水夹,向长颈漏斗中加水,形成液封后,继续加水,漏斗中若可形成一段稳定的水柱...
13g锌与200g未知浓度的稀硫酸正好完全反应。(1)生成了多少g
H2
?(2)稀...
答:
Zn
+
H2S04
=ZnSO4+H2↑ 65 2 13g x 65/13g=2/x x=0.4g 答:生成H2的质量为0.4g。(2)设参加反应的H2SO4质量为y Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑ 65 98 13g y 65/13g=98/y y=19.6g H2S04%=19.6g/200g=9.8 答:硫酸溶液的质量分数是9.8%。希望对你有所帮助。
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