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so2和bacl2溶液
实验室常用Na2SO3固体
与
浓硫酸反应制取
SO2
.(1)现已制得SO2的饱和
溶液
...
答:
(1)因
二氧化硫与
氯化铁的氧化还原反应可比较还原性强弱,则设计简单实验为取约2mLSO2的饱和溶液于试管中,滴加3~5滴氯化铁溶液,摇匀,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加几滴
BaCl2溶液
,产生白色沉淀,说明还原性 SO2>Fe2+,故答案为:取约2mLSO2的饱和溶液于试管中,滴加3~5滴氯化铁溶液...
化学计算题
答:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl=(4H+)+(SO42-)+(2Cl-)生成的氢离子是2*0.5=1mol 所以按照上式的比例,
SO2和
Cl2的物质的量都是0.25mol 所以两者的体积都是22.4/4=5.6L 按照比例式,得到了SO42-的物质的量是0.25mol 所以50Ml中硫酸根的量是0.025mol 所以沉淀BaSO4的物质的量是0....
大气中
SO2和
NOx是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+...
答:
(1)滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在,而这样的离子只有NO3-,故一定含有NO3-,就一定不会含有SO32-,因为SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;滴加用盐酸酸化的
BaCl2溶液
,有白色沉淀析出,故一定含有SO42-;滴加NaOH...
...分别关于酸性。可溶或不溶。以及某
溶液
中所含成分
答:
1,HCl强,你的这个方程式是错误的。应该反过来,强制弱。2,S是与HCl反应。3,不含HCl,除
BaCl2
含少量H2SO3, 你的这几个问题都很有代表性,强酸制弱酸都是复分解,即不含氧化还原,遵守的一般规律。S只能和热的碱
溶液
反应,不能与氧化性弱尤其是稀酸反应。任何物质都有一定的溶解度,存在溶解平衡,当然...
高一 化学 第九题 每个选项解释一下
答:
9题:选B A: 因为H2SO3的酸性没有HCl强,所以弱酸制不了强酸,所以
SO2
+H2O不
与BaCl2溶液
反应。 当通入NH3后,2NH3 +SO2 +H2O=(NH4)2SO3, (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3(沉淀) +2NH4Cl. 不是BaSO4沉淀。B: Al---3HCl---3/2H2; Al---NaOH---3/2H2. 所以等质量的Al生成H2的量...
硫酸铜
与氯化钡
反应的化学方程式,以及离子方程式
答:
CUSO4+
BaCl2
=CUCl2+BaSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4
下列
溶液
中通入
SO2
一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.N...
答:
硝酸具有强氧化性,能将+4的S氧化成SO42-,而形成BaSO4白色沉淀,故B不可选;C、S2-具有还原性,
SO2
具有氧化性,S2-和SO2发生氧化还原反应,生成S淡黄色沉淀,故C不可选;D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,因为弱酸不能制强酸,SO2不能
和BaCl2
发生反应,所以不会出现沉淀,故D可选;故选:D.
某气体可能含有CL2 HCL H2S
SO2
中的一种或几种
答:
若将气体通过AgNO3溶液,也会产生一种白色沉淀。注意是白色沉淀,所以没有H2S,因为生成的Ag2S是黑色的 这个白色沉淀一定是AgCl,但是上面的Cl2在氧化
SO2
成为H2SO4之后,本身即被还原成Cl-,所以HCl可能含有 高考的考查中有一类题目,就是SO2通入
BaCl2溶液
,不能产生沉淀,但是若同时通入Cl2、或加入H2O2...
高一化学
答:
用对应的酸比较就可以知道非经属性的强弱。你是想让H2S制取HCl?!如果反应能发生,那么竟是 H2S+
BaCl2
=HCl+BaS,属于弱酸制取强酸,而且没有沉淀气体和弱电解质生成,不能发生。1~100nm
如图是有关
二氧化硫
性质的实验装置图,试回答下列问题:(1)A、B、C...
答:
二氧化硫与
品红生成的无色物质不稳定,加热分解导致品红溶液又恢复红色,故答案为:溶液由无色恢复为红色;
二氧化硫和
有色物质生成的无色物质是不稳定的,加热后会分解;(4)实验完毕后,取少量D中溶液于试管中,加入
BaCl2溶液
和稀盐酸,会观察到白色沉淀,原因为:二氧化硫与溴反应生成硫酸:SO2+Br2+2...
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