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nacl的晶格常数
氯化钠
和金刚石的密度
答:
一颗完整H 型金刚石晶体,
它的晶格常数a=0.35668nm
,根据晶格常数计算的密度ρ x=3.515159/cm3,而用浮游法测量时,其测量值 p0=3.515279/cm3。
tic是什么键
答:
共价键。TiC是具有金属光泽的铁灰色晶体, 属于NaCl型面心立方结构,
晶格常数为0.4329nm
,空间群为Fm3m,在晶格位置上碳原子与钛原子是等价的, TiC原子间以很强的共价键结合, 具有类似金属的若干特性。
氯化钠
晶体空间利用率
答:
空间利用率可以通过以下公式计算:空间利用率=(分子量÷密度)×(球形分子占据的体积÷晶胞体积)对于
氯化钠
,其分子量为58.44g/mol,密度为2.165g/cm3,球形分子(离子)占据的体积为4/3πr3(其中r为离子半径),晶胞体积为a3(其中a为
晶格常数
)。将这些值代入公式中,可以得到:空间利用率=(5...
Nacl的
点阵
常数
答:
a0=根号2倍的r和a0=4(三分之根号3)*r对于每个格点上只有一个原子的简单
晶格
,如果将位于格点的原子看成是半径为r的钢球,可以计算出r和晶胞点阵参数间的关系。首先必须确定晶胞内原子相切的方向,即密排方向,面心立方、体心立方的密排方向分别沿晶胞的面对角线和体对角线方向,因此可以算出点阵...
如何测算晶体的密度?
答:
以NaCl晶体为例。已知
NaCl的
摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为a cm,求NaCl的晶体密度。根据NaCl晶胞结构可以得出:每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对。假设有1mol NaCl晶体,则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗
常数
)对,质量为58.5g。1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为:NA/4每个晶胞的体积为a^3 cm^3。...
晶格
能计算公式
答:
晶格能的计算公式是:E=1/2C(V-V0)^2,其中E为晶格能,C为
晶格常数
,V和V0分别表示晶格收缩和晶格定义体积。晶格能 晶格能是指在标准状况下,使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量,它是度量晶格稳定性的参数。影响晶格能大小的因素有离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等....
方铅矿结构形态
答:
方铅矿的晶体结构具有独特的形态特征。首先,它属于等轴晶系,
晶格常数
a0为0.594纳米,且其对称性为Z=4,表明其空间排列非常均匀。其晶体结构类型为常见的
NaCl
型,采用面心立方格子,这意味着每个原子周围都有六个相邻的原子,形成稳定的离子键与金属键的过渡结构。在六八面体晶类中,方铅矿
的晶格
空间...
求高手帮忙解答一些简单结构化学习题.(望解释)
答:
3. D
NaCl
晶体中每个结构基元的内容是一个Na+和一个Cl-,而每个晶胞中有4个结构基元。4. CsCl型晶体中若正离子在晶胞的中心,负离子就在立方晶胞的8个顶点位置,所以正离子配位数是8.5. 金刚石与氯化钠一样也是立方面心的点阵形式,晶胞中有四个结构基元,而每个结构基元为两个C原子。故每个...
关于
晶格
能的求法
答:
利用玻恩-朗德计算
晶格
能的公式,L=1.389*10^5*α*(Z+)*(Z-)*(1-1/n)/r0 其中Z+、Z-分别是正负离子的电荷数值(KCl正负离子电荷数皆为1),r0为相邻异号离子间的平衡距离,即正负离子半径之和(键长),n为玻恩指数(
NaCl
型的波恩指数为8),然后代入数值就能求得。。。
如何看晶体中的晶胞上的原子距离,最近且等距离的原子
答:
一般这样的晶胞都是立方晶胞, 如果清楚这个晶体的结构, 很容易用立体几何的方法计算;如果用分数坐标就更容易些。至于最近等距原子, 一般就是配位数,了解了晶体的结构就清楚了。比如金属晶体中立方最密堆积和六方最密堆积都是12, 立方体心堆积是8,金刚石是4;离子晶体中
NaCl
为6, CaF2中Ca的配位...
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