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hac和hcn的酸性比较
同浓度的
hac酸性比hcn的
哪个强?
答:
HCN的酸性
弱于碳酸,因此肯定弱于醋酸。所以HCN<
Hac
同浓度的
hac酸性比hcn的
哪个强?
答:
hcn酸性
弱,所以nacn水解多,cn离子浓度小。但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根离子,所以最终溶液中的离子数目还是相同的。
HAc
、NH4+
和HCN的
Ka分别为1.74×10-5、5.59×10-10和6.16×10-10,所以...
答:
NH4+强于
HAc
强于
HCN
强碱弱酸盐溶液PH越大,水电离程度越大
答:
强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸
的酸性
越弱;酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大。以醋酸(
HAc
)和氢氰酸(
HCN
)为例说明,醋酸和氢氰酸都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸离子根水解常数数量级10...
(1)计算0.1mol/L
HAc的
PH值,并
与
0.1mol/L的HCL
比较酸性
的强弱
答:
由于PH值越小,酸性越强;因此0.1mol/L HAc的酸性比0.1mol/L的HCL的酸性弱
。另外:1、计算0.001mol/L HCL的PH。HCL为强酸,因此其c(H+)=c(HCL)=0.001mol/L;pH=-lgc(H+)=3;即0.001mol/L的HCL的PH值为3。2、计算0.001mol/L NAOH的PH。NAOH为强碱,因此其c(OH+)=c(NAOH)=...
计算
HAc
、 HCL、 NH3·H20溶液的PH。
答:
(1)计算0.1mol/L
HAc的
PH值,并与0.1mol/L的HCL
比较酸性
的强弱 0.1mol/L HAc的PH Ka=1.75*10^-5 由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500 因此可用最简公式; [H+]=(Ka*C)^(1/2)=(1.75*10^-5*0.1)^(1/2)=1.33*10^-3 PH=-lg1.33*10^-3=2.87 0.1mol/L的HCL...
怎么
比较
弱酸
酸性
强弱
答:
酸性
:H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>
HCN
其实,掌握以下几组就可以了:强酸:HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 中强酸:H2SO3、H3PO4 弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3 其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 事实上强酸(Ka=...
下列盐的水溶液其PH由大到小的顺序正确的是
答:
酸性
越弱,对应盐类碱性越强。K(
HAc
)=1.76×10^-5 , K(
HCN
)=4.93×10^-10, K(NH3)=1.77×10^-5 所以NaCN>NaAc>7 NaNO3的PH=7 NH4CL;PH<7 所以选择C 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
判断题:下列酸的强弱顺序为 H3PO4〉
HAc
〉
HCN
〉H2S
答:
磷酸pKa1=2.12 醋酸pKa=4.76 HCNpKa约为9.2 - 9.3 H2SpKa1= 6.89 (不同版本区别较大)错
常见酸
的酸性比较
答:
请
比较
pKa,不明白在线问我 过氧化氢pka=11.62,比磷酸氢根离子
酸性
稍强,比水(pka=16)酸性强,比碳酸氢根离子酸性稍弱,比其他常见酸都弱得多 名称 化学式 解离常数,pka 醋酸
HAc
1.76×1O-5 4.75 碳酸 H2CO3 K1=4.3O×lO-7 6.37 K2=5.61×1O-11 1O.25 草酸 ...
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