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fe有还原性还是氧化性
I-的
还原性
与
Fe
单质谁强?
答:
I2+
Fe
===△=FeI2 碘呈-1价铁呈+2价,显然碘氧化了铁,所以铁的
还原性
强.另外从电极电势也可以看出.I2+2e-=2I- E=0.5345V Fe2+ +2e- ==Fe E=-0.440V 故碘单质的
氧化性
强于亚铁离子,所以铁单质的还原性强于碘离子.
怎么知道那些物质
具有氧化性
或者
还原性
答:
1. 根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有
氧化性
,元素处于低价的物质一般
具有还原性
,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强.如氧化性:
Fe
3+>Fe2+,S(+6)>S(+4)>S(0)特例:HCIO>HCIO2...
为什么金属离子有
氧化性
?
答:
比如说 Fe2+既具有
氧化性
又
具有还原性
(被氧化到
Fe
3+,被还原到Fe) 而Fe3+已经是Fe的最高价态,化合价不可能再升高了,只能降低,这也就说明Fe3+具有强的氧化性。再比如Zn和HCl反应生成Zn2+,Zn在反应中充当还原剂,被氧化到Zn2+,Zn2+是Zn的氧化产物,因此说Zn2+也具有弱的氧化性。
如何判断
氧化性和还原性
强弱?
答:
判断
氧化性和还原性
强弱的方法 1、根据化合价判断 对同一元素而言,价态越高,氧化性越强,如
Fe
< Fe2+ 特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4 2、根据金属活泼性判断 金属的
金属性
越强,单质的还原性越强,其对应离子为氧化性越弱。单质还原性:按金属活动性表的顺序依次减弱。离子氧化性:按金属...
在看金属
氧化性还原性
时,
Fe
为什么对应Fe2+,而不对应Fe3+
答:
在
氧化还原
反应中Fe2+可以直接被还原为
Fe
,而Fe3+只能先被还原成Fe2+,然后再被还原成Fe。
氧化性
和
还原性是
什么?
答:
处于高价态的物质一般具有
氧化性
,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分金属阳离子:
Fe
3+,MnO4-(Mn7+)等等。2、还原性
还原性是
指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。处于低价态的物质一般
具有还原
...
还原性和氧化性
的强弱有怎么来断定
答:
还原性
:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2)金属阳离子
氧化性
的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不
是Fe
3+、Sn4+、Pb4+ (3)非金属活动性顺序(常见...
氧化性
顺序
答:
(4)同种元素一般价态较高者氧化性强
Fe
3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2);(5)以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子
还原性
增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。氧化性简介
氧化性是
指物质得...
高悬赏 化学。
氧化性还原性
比较 F Cl Br I S。
还有
那个2价铁3价铁
答:
还原性
:对于金属:K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn >
Fe
> Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 对于离子:S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
氧化性
:对于金属离子:Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > ...
高中
氧化性
强弱的顺序口诀
是
什么呢?
答:
高中
氧化性
强弱顺序排序口诀是如下:1、可以根据
氧化还原
反应。氧化性:氧化剂>氧化产物。2、金属活性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>
Fe
>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
还原性
减弱,对应阳离子氧化性增强。3、非金属活动性顺序比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子...
棣栭〉
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2
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