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NaHCO3质子平衡方程
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NaHCO3的
物料守衡,电荷守衡,
质子
守衡公式!
答:
质子
守衡c(H+)+c(H2
CO3
)=c(CO32-)+c(OH-)
碳酸氢钠
简化
质子条件式
答:
电荷平衡 (na+ )+ (h+) = hco3- + oh- + 2*(co3 2-)
(1)由物料守恒 na+ = hco3- + (co3 2-) + h2co3 (2)(1)-(2),移项得质子守恒 c(h+)+c(h2co3)=c(co32-)+c(oh-)质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶...
NaHCO3的
物料守衡,电荷守衡,
质子
守衡请分别写出。
答:
质子(OH-)=(H+)+(HCO3-)+2(H2CO3)S2-带两个负电荷,系数为2,HS-只带一个,系数为一
。碳酸氢根电离HCO3-===H+ +CO3 2-【我怎么会搞混了他们?!我了个蠢?!】
NaHCO3
溶液的
质子
守恒
方程
怎么写
答:
质子
守恒,[OH-]+[(
CO3
)2-]=[H+]+[H2CO3]
关于
NaHCO3的质子
守恒
答:
水解平衡HCO3-+H2O
《==》OH-+H2CO3 电离平衡HCO3-《==》H+ +CO3 2- 水解平衡趋势大,电离很微弱,所以NaHCO3溶液显碱性 质子守恒一般很难一下配出来 一般得到的方法是从电荷守恒cNa++cH+=cHCO3-+OH-+2cCO32- 和物料守恒cNa+=cCO32-+cHCO3- 相加减配出来的 直接想的话可以想成有水和...
NaHCO3质子
守恒问题
答:
NaHCO3质子
守恒 CO32-+OH-=H2CO3+H+ 第三步肯定是算的 但是计算的时候是这样 计算结合的时候只算结合的部分 释放的时候只算释放的部分 第一步:结合H2CO3 第二步:释放CO32- 第三步:结合H3O+ 第四步:释放OH-(还是2H2O——>H3O++OH-,为了清楚一点,重新拿写了一遍)总的就是CO32-+...
NaHCO3
溶液的
质子
守恒,
答:
第一个:(H2O)=(H+)+(OH-)(促)第二个:(HCO3-)+(H2O)=(H2
CO3
)+(OH-)(促)第三个:(HCO3-)=(H+)+(CO3 2-)(抑)所以所有由水分解出的OH-,自然等于由水反应生成的H+和H2CO3,另外H+(等于CO3 2-的物质的量)也有一部分来自于HCO3-的电离,又因为水的电离...
高中化学溶液中
质子
守恒是怎么回事,用
碳酸氢钠的方程式
解释一下,谢 ...
答:
NaHCO3
=Na+ +HCO3- HCO3-﹤=﹥H++CO32- 水解离子
方程式
:HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH- 根据上面的叙述可得
碳酸氢钠
的
质子
守恒:C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-)注:1、因为碳酸氢根离子电离生成的氢离子浓度和碳酸根离子浓度相等。由于氢离子中包含碳酸氢根离子电离生成的H+,所以需要减去...
关于
NaHCO3质子
守恒的问题
答:
对于
NaHCO3
,基准物就是HCO3-和H2O。
质子
转移反应有以下几个:①HCO3-+H2O——>H2CO3+OH-,H2O释放一个质子并被HCO3-结合 ②HCO3-+H2O——>CO3 2- +H3O+,HCO3-释放一个质子并被H2O结合 ③2H2O——>H3O++OH-,H2O释放一个质子并被H2O结合 则c(释放)=[OH-]+[CO3 2-],c(结合)=[...
谁能用原理帮我解答:为什么在
碳酸氢钠
的
质子
守恒式子里没有碳酸氢根_百 ...
答:
在
NaHCO3
溶液中,要考虑H+的得失,要选择一个基准。在忽略电离和水解
平衡
的情况下,溶液中大量存在的是Na+、HCO3-和H2O,由于Na+与H+得失无关,所以选取HCO3-和H2O作为基准。HCO3-失去H+生成CO32-,H2O失去H+生成OH-,而HCO3-得到H+生成,H2O得到H+生成H3O+(为简化,写作H+),得失H+总数相等...
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