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NA的数目
...充分反应后恢复到原温,那溶液中的
NA
离子
数目
和
答:
充分反应后
Na
+、OH-离子
数目
减少,Na+、OH-离子浓度保持不变,反应放出氧气O2。解析:2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ 反应放热,放出氧气O2,反应掉一部分水,反应发热又会蒸发掉一部分水,又因为原来是饱和溶液,因此会有部分溶质NaOH析出,所以反应后溶液溶剂质量减少,溶质质量也减少,所以Na+、OH-总数...
高一人教化学17页2题求
Na
+为啥要把0.5mol×2×6.02×1023啊?这道题具体...
答:
好像你问的有问题。书上说的0.5mol的
Na
2SO4中含有Na+
的数目
。根据分子式可以知道,每1mol的Na2SO4中有2mol的Na+。所以0.5mol的Na2SO4中含有1mol的Na+ 因为是问你分子数,所以是6.02x10^23(如果不是选择题可以写
NA
)只要是问威力个数,必须写成几NA或者几乘以10的几次方的形式,不能用...
7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2
na
答:
7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2na。这个问题需要计算7.8g过氧化钠中含有的共用电子对
数目
。过氧化钠的化学式,即Na2O2。我们需要知道每个过氧化钠分子中含有的共用电子对数目。每个过氧化钠分子中含有2个钠离子和1个过氧根离子,因此每个过氧化钠分子中含有的共用电子对数目为2对。接下来,我们...
2.3gNA与足量水反应,转移的电子
数目
为0.2
NA
哪里错了啊
答:
2.3g钠就是0.1摩尔钠,变成正一价的钠离子就只能转移0.1摩尔电子
标准状况下, 22.4 L CH3Cl含有的原子
数目
为4
NA
对不对
答:
错误。。CH3Cl在标况下是气态。所以22.4L CH3Cl物质的量是1mol。由其组成可知。。。1molCH3Cl含有1mol C原子,3mol H原子、1mol Cl原子。。所以标况下22.4L CH3Cl,其原子
数目
应该是5mol..也就是5
NA
。祝学习进步~回答满意请采纳~
设
NA
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2L...
答:
1
NA
,电子
的数目
为10×0.1NA=NA,故B错误;C、n(O)=48g16g/mol=3mol,48gO3含有的氧原子数为N(O)=n(O)?NA=3mol×NAmol-1=3NA,故C正确;D、2.4g金属镁含有镁原子数目N(Mg)=2.4g24g/molNA/mol=0.1NA,失去电子数为2×0.1NA=0.2NA,故D错误.故选C.
你好,我想问一下关于阿伏伽德罗常数的题做的时候应该注意啥问题?谢谢...
答:
10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的O原子数为0.4
NA
:0.1mol的乙醇+0.3mol的水 2. 未给体积无法计算 现有0.1摩尔每升的碳酸钠溶液,含有的
Na
+
数目
为0.2NA(错误),未给体积无法计算 3. 变稀问题 制备CI2:二氧化锰与浓盐酸反应,浓盐酸少量时的变稀问题 制备CuSO4:浓硫酸和桐的反应,稀硫酸...
阿伏加德罗常数
NA
可以指任何粒子,分子,原子,电子,中子,质子。但公式...
答:
阿伏伽德罗常数
NA
只是代表常数值。而|N是指各种粒子数。n是表示微粒的摩尔数。
NA
为阿伏伽德罗常数。16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子
数目
为0.8NA...
答:
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 168 16.8g 2FE-6E=2FE3+ FE-2E=FE2+ 4O+8E=4O2- 所以转移的电子数是0.8
NA
其中胶体粒子
的数目
为
Na
个,这个说法有什么错误,错
答:
错误在于用
NA
表示胶体粒子
数目
。如氢氧化铁胶体的粒子在1~100nm(是个不定值)之间 ,一个粒子可包含许多(也是个不定值)氢氧化铁微粒,所以胶体粒子数目不能用NA表示。
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