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N和P第一电离能
氮的
第一电离能
大于磷的原因
答:
主要有以下几个原因:1、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,
第一电离能
逐渐减小,故
N
元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能;2、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,第一电离能逐渐减小,故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能;3、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,第一电离能逐渐减小,故...
同一周期元素的
第一电离能
自左至右是逐渐增大的,但氮原子的第一电离能...
答:
对于N原子的轨道排布p轨道上有3个电子,达半充满状态,所以比氧原子更为稳定,
第一电离能
更大。
S,F,
N
,
P第一电离能
大小如何比较,最好能详细点
答:
F>
N
>S>P,原理:1、每个周期第一个元素第一电离能最小,最后一个元素第一电离能最大;2、从第一周期到第六周期,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势;3、再想知道详细的话,查查
第一电离能与
元素的对应图,可以直接...
第一电离能
哪个元素最大啊?
答:
氮大于氧大于碳大于氢。根据电子出现最大概率区域离核的远近,用电子层描述,取值
1
(K),2(L),3(M),…,
n
层。一般,离核越近的电子有较低的能量,即层数越大,能量越大。同一层中,又有亚层。可用l描述电子在空间角度分布情况,对于一定的n,l只能是小于n的正整数。简单一点说,n层就...
第一电离能
大小比较?
答:
B>O>
N
,同周期
第一电离能
呈递增趋势,N的
P
能级是半充满状态。同周期从左到右第一电离能依次增大,但镁,铝特殊,理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23
p1
则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,而...
为什么氮元素的
第一电离能
反常?
答:
第一电离能
反常的元素是氮元素和氢元素。第一电离能反常的原因是价电子的排布的变化引起的,例如正常情况下,氧元素的第一电离能应该大于氮元氧原子半径小,但是由于氮原子的价电子排布为2s22p3,
p
轨道上3个电子处于半充满状态。第一电离能反常的主族 第一电离能反常的主族是第二主族和第五主族,...
S,F,
N
,
P第一电离能
大小如何比较,最好能详细点
答:
比较方法 1..随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有...
第一电离能
是如何排序的?
答:
第一电离能
大小顺序如下:1. 第一周期:H < He 2. 第二周期:Li < B < Be < C < O <
N
< F < Ne 3. 第三周期:Na < Al < Mg < S < Cl < P < Br < I 4. 第四周期:K < Rb < Sr < Ca < Mg < Al < Na < K 5. 第五周期:Cs < Ba < Ra < Sr < Ta ...
第一电离能
的高低顺序?
答:
解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
第一电离能
的大小比较?
答:
p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的
第一电离能
较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。4、同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。
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