77问答网
所有问题
当前搜索:
HCl标准溶液的配制
怎样标定盐酸
标准溶液
答:
0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水
。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂...
怎么
配置盐酸
标准溶液
?
答:
例如,如果你需要制备1000ml的0.1 mol/L盐酸
标准溶液
,且手头有浓度为37%(大约12 mol/L)的盐酸原液,那么所需盐酸量为:所需盐酸量(ml) =(0.1 mol/L * 1 L)/ 12 mol/L = 8.33 ml 3.
配制溶液
:在实验室操作台上铺好实验垫。戴上实验室必需的防护装备,如防护眼镜、实验服和手...
如何配制
盐酸
标准溶液
?
答:
1、采用基准的碳酸钠
标准溶液
(0.05 mol/L),标定盐酸标准溶液;2、采用甲基橙为指示剂,终点为橙色;3、需要做双人、八平行的滴定,计算其准确浓度;贴标签。
如何配制HCl标准溶液
答:
一、
HCL
(0.1 mol/L )
标准溶液的配制
与标定 1.0.1mol/LHCL 溶液的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ,倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中,用蒸馏水稀释至500mL ,盖上玻璃塞,摇匀,贴好标签。2.0.1mol/L HCL 溶液的标定 准确称取无水Na 2CO 30.12~0.1...
HCl标准溶液的配置方法
?
答:
0.1mol/l
HCL标准溶液的配置方法
?第一步: 配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19, 含 HCl 37% ,浓度约为 12mol · L -1 )的用量,然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 ...
如何配制
盐酸
标准溶液
?
答:
因此,
配制HCl标准溶液
时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该
溶液的
准确浓度。1、标定HCl溶液的基准物质常用的是无水碳酸钠,其反应式如下:2、因为硼砂较易提纯,不易吸湿,性质比较稳定,而且摩尔质量...
如何配制
盐酸??
答:
标定:称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50ml水中,加10滴甲酚绿-甲基红指示液,用
配制
好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。盐酸
标准
滴定
溶液的
浓度数值以摩尔每升表示,按下式计算:c(
HCl
)=m*...
如何
配置0.1mol/ l的盐酸
标准溶液
?
答:
用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml,摇匀,贴上标签。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的
HCl标准溶液
所需HCl的物质的量:n=1000/1000*0.1=0.1mol。所需浓盐酸的体积:V=0.1/12*1000=8.3ml。
怎么
配置0.1mol/ L的
HCl溶液
?
答:
第一步:
配制
0.1mol/L 的
HCl
溶液
500mL 先计算出配制 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19,含 HCl 37% ,浓度约为 12mol / L )的用量(这个会算吧?不用写出来了,约4.2mL)然后用洁净的小量筒量取所需浓盐酸 ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂...
配置1mol/ l的盐酸
溶液
应
怎么配制
?
答:
一、
配制
:0.01mol/L
HCl溶液
:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理:为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制方法有哪几种?
直接法配置标准溶液
溶液的配制
直接法配置标准溶液必须使用
标准溶液的定义