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HCl和HAc水溶液的PBE
HCI+
HAc溶液的PBE
答:
c(H+) = c(Cl-) + c(Ac-) + c(OH-)
写出浓度均为0.1mol/l的下列物质
水溶液的PBE
答:
(3)NH4Ac [OH-]+[NH3]=[
HAc
]+[H+](4)NH4H2PO4 [OH-] + [HPO42-]+2[PO43-]+ [NH3] =[H+]+ [H3PO4]
醋酸的物料守恒为什么不加氢离子?
答:
(2)物料守恒 ---作为整体的物质在
水溶液
里有多种形式存在!(3)
HAc
<==> H+ + Ac- 醋酸在水溶液里以HAc或 H++ Ac- 存在!(4)醋酸的物料守恒(MBE):C(HAc)= [HAc] + [Ac-](5)醋酸的质子,电荷守恒(
PBE
,CBE):[H+] = [OH-] + [Ac-]
...比如写
HCl
+
HAc水溶液的质子条件式
,怎么选零水准
答:
根据酸碱反应得失质子相等关系可以直接写出
质子条件式
。首先,从酸碱平衡系统中选取质子参考水准(又称为零水准),它们是
溶液
中大量存在并参与质子转移的物质,通常是起始酸碱组分,包括溶剂分子。其次,根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失质子的量。最后,根据得失质子的量相等的原则,得质子产物的物质...
几道酸碱反应的题~谢谢化学专业的朋友帮忙讲解一下啦~~
答:
4. 最后一个 想问 醋酸-醋酸根 水溶液 和 盐酸
水溶液的PBE
答案分别是:C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-)C(H+) - C(
Hcl
) = C(OH-)不太清楚你这里的PBE是什么意思 但是
HAc
-NaAc溶液中,一定存在电荷守恒等式,即,[H+] + [Na+] = [Ac-] + [OH-]整理一下,即C(H...
HAc
浓度为a,NaAc浓度为b。为什么
质子条件式
里面要有b的浓度,能详细解答...
答:
如图
...c1的
HAc
和浓度为c2的NaAc的
水溶液的质子条件式
[H+]=[OH-]+[Ac...
答:
C2是钠离子的浓度
HAc水溶液的
质子等衡式(
PBE
)为( )。
答:
醋酸
溶液
中的质子反应为:①
HAc
+H2O——>Ac- +H3O+ ②2H2O——>H3O+ +OH- 释放出的质子应和被结合的质子等量,即质子守恒。所以c(释放)=[Ac-]+[OH-],c(结合)=[H3O+],
PBE
即为[Ac-]+[OH-]=[H3O+]。
如何在
质子条件式
中加上浓度 如
Hac
(ci)+NaAc(c2)怎么写
答:
[H+]+[Na+]=[OH-]+[Ac-][Na+]=C2
HAc
和HF混合
溶液的质子条件式
答:
(1c(h+)+c(
hac
)=c(oh-)+c(nh3.h2o)。根据酸碱反应得失质子相等关系可以直接写出
质子条件式
。从酸碱平衡系统中选取质子参考水准(又称为零水准),它们是
溶液
中大量存在并参与质子转移的物质,通常是起始酸碱组分,包括溶剂分子。其次,根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失质子的量。不饱和溶液...
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