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Cu的浓差电池原理
cu浓差电池的
电池反应怎么写
答:
Cu2离子吸收电子与水中的氢离子生成纯铜和水。
Cu浓差电池是一种基于浓差差异产生电能的化学电池
,在Cu浓差电池中,电解质溶液被分隔成两个半电池,即阳极和阴极,阳极是由纯铜(Cu)金属构成,而阴极则由电解质溶液中的铜离子组成,在阳极Cu金属发生氧化反应,释放出两个电子,这个过程导致了铜离子从阴...
我们知道说不可以制造永动机,但我们克服这一点可以吗?
答:
发明内容:浓差电池是一种把分子动能转换为电能的装置
,在两种溶液之间加一张半透膜,只允许阳离子通过,阴离子不可通过,两种浓度的溶液不可中和,则浓差电池对外做功而不引起不可逆变化,可以持续对外做功(违反热力学第二定律)。举例如下:用一张半透膜把1mol/dm3的CuSO4溶液与0.2mol/dm3的CuSO4溶...
什么是
浓差电池
反应式?
答:
2. 浓差电池是一种通过离子浓度差异产生的电势差来驱动电子流动的装置
。浓差电池反应式中,Zn(s)代表锌负极,
Cu(s)代表铜正极
,Zn2 (aq)代表锌离子,在Zn负极电解负载物质时,进行氧化反应转化为Zn2 (aq);Cu2 (aq)代表铜离子,在Cu正极电解负载物质时,进行还原反应转化为Cu(s)。3. OK的,...
什么是异金属接触电池、
浓差电池
和温差电池?
答:
表观上,
浓差电池是一种物质转移的物理过程,但这种物质转移是通过电极反应间接地实现的
。由于负极和正极反应性质相同,故任意浓差电池的标准电动势皆为零。根据产生浓差的物质,浓差电池可分为电极浓差电池和电解质浓差电池。3、温差电池往往是由于浸入电解质溶液的金属处于不同温度的情况下形成的。它...
铜
浓差电池的
电池反应
答:
铜浓差电池的电池反应如下:1、负极反应:Zn(s)-e^{-}=Zn^{2+}(aq)。
2、正极反应:Cu^{2+}(aq)+e^{-}=Cu(s)
。3、总反应:Zn(s)+Cu^{2+}(aq)=Zn^{2+}(aq)+Cu(s)。
Cu浓差电池的
电池反应怎么写
答:
常见的电极
浓差电池
是汞齐电极。合金电极
的原理
也不同,以汞齐电池为例:(-)Hg-Zn(a1)|Zn(azn2+)|Zn(a2)-Hg(+)负极:Zn(a1)→Zn2+(azn2+)+2e正极:Zn2+(azn2+)+2e→Zn(a2)电池总反应:Zn(a1)→Zn(a2)上述电池中活度相差10倍,常温下的电动势约30mV,因此很少用浓差电池作电源...
锌铜原
电池原理
答:
原
电池原理
以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了
Cu
2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动....
关于锌铜
电池
答:
电流是根据电阻来测定的,不变的是电动势,
Cu
/Cu2+的电极电势是0.86V,Zn/Zn2+的电极电势是-0.7618V,所以铜锌原
电池
的电动势为0.86-(-0.7618 )=1.6218V。导线材质没有限制,铜线就可以。析出的铜不是粉末(微小的颗粒),但是不致密,可以抹到手上。除了准备仪器(如天平,烧杯,蒸馏...
什么是第二类永动机以及第二类永动机不能制成的原因
答:
第二类永动机不可能制成,表示机械能和内能的转化过程具有方向性。历史在热力学第一定律问世后,人们认识到能量是不能被凭空制造出来的,于是有人提出,设计一类装置,从海洋、大气乃至宇宙中吸取热能,并将这些热能作为驱动永动机转动和功输出的源头,这就是第二类永动机。历史上首个成型的第二类永动机装置...
高中化学(原
电池
)
答:
Cu
与CuSO4溶液中的Cu2+离子形成铜电极;同样,Zn与Zn2+形成锌电极,两电极电势不同才能产生电势差(电压)。当然Zn、Cu分别插入其它不同的溶液也是可以的,如Zn插入ZnCl2 溶液,也可形成锌电极,铜亦可插入其它含铜离子的溶液形成铜电极。但铜插入锌盐溶液或锌插入铜盐溶液则无法形成相应电极(但可能...
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