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3mol等于多少ml
umol/
mol等于多少
?
答:
4. 因此,1 umol/
mol
= M * 10^-
3
mg / (22.4 * 10^-3) m^3 = M / 22.4 mg/m^3。这一转换仅适用于气体,因为固体和液体的体积受密度影响,而不是摩尔体积。5. 体积单位转换:1 L = 1000
mL
= 0.001 m^3 = 1 dm^3 = 1000 cm^3。1 mL = 1 cm^3。1 m^3 = ...
配制0.1
mol
/ L氯化钠需要
多少
克氯化钠和多少升水?
答:
配制配制0.1
mol
/L氯化钠需要氯化钠5.85g,并加入1000
ml
的水进行溶解即可配成。解:已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol,那么当溶液体积为VL时,氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时,可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液时,所...
化学溶液的PH的计算知识点
答:
[例7]下列叙述中,正确的
是
:A.中和10mL0.1
mol
/LCH3COOH与中和100
mL
0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的 量不同 B.等体积pH=
3
的酸溶液和pH=11的碱溶液混合后,溶液的pH为7 C.体积相等,pH相等的盐酸和H2SO4中H+的物质的量相等 D.pH=3的HCOOH溶液中的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH...
50mL 1.0
mol
?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中...
答:
会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为:偏低;(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的
多少
有关,并若用60mL0.25
mol
?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放...
稀硫酸和稀硝酸的混合液其物质的量浓度分别为4
摩尔
每升和2摩尔每升,取...
答:
NO、SO42+,0.96gCu应该有0.96g/64=0.015
mol
,离子反应方程式为
3
铜+8氢离子+2硝酸根离子=3铜离子+4水+2一氧化氮;因为铜有0.015mol,氢离子有10*(4*2+2)=100mol,硝酸根有10*2=20mol,显然
是
铜是限制因素,所以铜反应完全,产生的NO为2*0.015/3=0.01mol。
将一定量Mg、Al合金溶于1
mol
?L-1的HCl溶液中,进而向所得溶液中滴加1m...
答:
根据图可知,首先发生的反应
是
中和过量的酸:H++OH-=H2O,然后是沉淀两种金属离子:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al
3
++3OH-=Al(OH)3↓,最后是Al(OH)3的溶解:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,从横坐标80mL到90mL这段可以求出n(Al(OH)3)=0.01
mol
,则n(Al)=n(Al(OH)3)=...
100
ml
0.1
mol
/LNa
3
PO4和同体积0.2mol/LHCl相混合求溶液PH
答:
Na3PO4与HCl为1:2混合,得到NaH2PO4溶液,pH=0.5(pKa1十pKa2)=0.5(2.12+7.20)=4.66
1
mol
/ Lm
是多少
?
答:
4. 因此,1 umol/
mol
= M * 10^-
3
mg / (22.4 * 10^-3) m^3 = M / 22.4 mg/m^3。这一转换仅适用于气体,因为固体和液体的体积受密度影响,而不是摩尔体积。5. 体积单位转换:1 L = 1000
mL
= 0.001 m^3 = 1 dm^3 = 1000 cm^3。1 mL = 1 cm^3。1 m^3 = ...
化学计算
答:
18.00
mL
N(I2)== 0.09×10-
3摩尔
/>每千克盐含KIO3:∴碘盐合格 [法总结】实际化工生产和化学品那些谁进行科研,往往涉及一个多步反应:反应要经过几个步骤,从原料到成品的一种物质的含量的测定,可以具有通过几个步骤的过程中的中间去。对于一个多步骤的反应体系中,是根据几种化学反应方程式,以确定起始材料的量...
物质的量有关公式
答:
(4)测试纯碱产品中NaHCO
3
含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(
mol
/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点),所用HCl溶液体积为V1
mL
,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总...
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