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1摩尔的硫酸溶液怎么配
配制
1mol
/ L
的硫酸溶液
需要哪些步骤呢?
答:
配制浓度为1mol/L
的硫酸溶液
的步骤如下:1、计算所需的硫酸质量:根据摩尔质量表明
硫酸的
摩尔质量为98.08g/mol。所以,对于
1mol的硫酸
,所需的质量为98.08g。2、准备足够的去离子水:准备足够量的去离子水,用于配溶剂,并确保无杂质。3、配制硫酸溶液:将所需的硫酸质量精确称量并倒入一个容器中。
1mol
/l
硫酸溶液怎么配
答:
首先需要确定所需要的浓硫酸的量,然后计算体积,
根据公式 C1V1=C2V2计算,之后稀释,最后定容,盖紧容量瓶的盖子,反复颠倒,使溶液均匀
。100ml的1mol/L硫酸溶液配置完成。硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10、36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水...
1mol
l
硫酸溶液怎么配
?
答:
1,第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸,其密度为18.4mol/L,假设需要配置100ml的
1mol
/L
的硫酸
。2,计算体积,根据公式 C1V1=C2V2, 计算配置1000ml的1mol/L的
溶液
所需浓硫酸的体积V1= (C2V2)/C1=(1mol/L*100ml)/18.4mol/L=5.4ml 3,稀释,根据计算,量筒...
请问大侠:
1mol
/L
的硫酸溶液
该
怎么
配制那
答:
方法1:利用比重计:1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL
。把一个容器中加入一定量的蒸馏水,插入比重计(重表),缓慢地逐渐加入浓硫酸(注意安全!!!),搅拌,直至指示值为1.06;方法2:利用质量分数:1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算;方法3:用容量瓶(比如1000mL)...
怎么
配制
1mol
/L
的硫酸
标准
溶液
答:
使用量筒取1mol纯硫酸(98g,如不使用纯硫酸,应根据其纯度换算出98g硫酸所对应的量),在量杯中加入少量水
,如300ml,将纯硫酸沿玻璃棒缓慢加入量杯中,使用纯水多次冲洗量筒,冲洗液也应倒入量杯中,然后使用纯水将量杯中水加满1L。
1mol
/l
硫酸溶液怎么
配置
答:
98%的浓硫酸是18
mol
/L,如果打算配100ml的1M
的硫酸
,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中。一定要边滴边搅拌。需要变换搅拌方向,
一
面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁。
如何
配制
1摩尔的硫酸
答:
001。所有仪器和试剂必须用分析仪器和试剂。需要
一
组容器的互换,用别的器皿也可以呀:称好
的硫酸
加入另一个约300毫升水的容量瓶,反复洗涤硫酸容量瓶,洗液倒入容量瓶,直到500毫升刻度处 这样回答是否满意 TOhuangfuy:就要50毫升你就不配了,要50升你就不配了?我是说一般方法,一次配500毫升。
如何
配制500毫升
1摩尔
/升
的硫酸
?
答:
需要配制500mL
1mol
/L
硫酸溶液
,需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下:需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol 质量为m=0.5mol*98g/mol=49g 设浓硫酸体积为V(mL)则其质量为m=p(密度)*v*98 以上两式都是硫酸的质量,所以相等代入数值 49=1.84*98%...
如何
配置浓
硫酸
?
答:
质量 = 1.84g/ml × 100ml × 0.98 = 180.32 g 所以需要配制质量为180.32 g
的硫酸溶液
。由于知道了所需的摩尔数和质量,可以根据硫酸的分子量计算所需的物质量:物质量 = 摩尔数 × 分子量 硫酸的分子量为98 g/mol,因此所需的物质量为:物质量 =
1 mol
× 98 g/mol = 98 g 由...
百分之98的浓硫酸200ml,需配置成
1mol
/L
的硫酸溶液
,请问需添加纯水多少...
答:
98%的浓硫酸200ml含
硫酸摩尔
数 =1.84*0.98*200/98=3.68摩尔 配成
1mol
/l
溶液
需要加水3.68-0.2=3.48升。
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