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高中酸的性质
酸的性质
和方程式
答:
酸的通性:有腐蚀性,溶液呈酸性
,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸)酸的性质
酸+碱=盐+水
反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)酸+盐=...
高中
化学常见的酸、堿、盐有哪些?
答:
一、
强酸:盐酸
、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。1、盐酸
氯化氢(HCl)的水溶液 ,属于一元无机强酸
,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,
有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性
。2、硫酸 硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金...
酸的
分类及其通性(
高中
化学)
答:
酸的通性:(1)
使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸
,因为有很强的氧化性,变红之后会褪色)无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)能与活泼金属(金属活动性顺序表(H)前的金属)的单质发生置换反应生成盐和氢气。金属活动性顺序:Na>Mg>Al>...
高中
化学中
难挥发性酸
和易挥发性酸都有哪些,? 给点常考的
答:
高中常见挥发性酸:
1、硝酸HNO3:是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸
,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体,正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾,是硝酸蒸汽与水蒸汽结合...
初、
高中
必备酸碱反应与酸碱盐
的性质
。 酸碱化学式和反应方程式
答:
酸的性质:1能使石蕊试液变红
;2能与活泼金属反应生成盐和氢气;3能与金属氧化物(碱性氧化物)反应生成盐和水;4能与碱反应生成盐和水;5能与某些盐(通常是弱酸盐)反应生成新盐和新酸。酸在表现出酸性时,生成物中有其对应的盐。碱的性质:1能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红;2能与某些...
化学中什么是酸类物质
答:
酸的
通性:1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;4、酸能与碱反应生成盐和水;5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸;电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7,酸的名称...
告中化学 硫
酸的
酸性如何体现?
答:
硫酸对热的稳定性强, 可以用硫酸与不稳定
酸的
盐反应来制取不稳定酸。如:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 不稳定酸分解后可得到相应的气体。(4)浓H2SO4的吸水性 浓H2SO4有很强的吸收水分
的性质
, 是硫酸分子与现成的水分子(自由水) 或结晶水结合成硫酸...
高中
化学中,哪六种酸是强酸?
答:
高中的六大
强酸
分别是:硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。1、盐酸(HCl):盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸;工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%,密度为1.19g/cm3。浓盐酸...
稀硫酸稀盐酸硝酸醋酸各自的化学
性质
和物理性质
答:
硝酸物理
性质
:在棕色瓶中保存的发烟硝酸纯净的硝酸是无色透明液体,工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水 醋酸物理性质:醋酸在常温下是一种有强烈刺激性
酸味的
无色液体。醋酸化学性质 酸性 乙
酸的
酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。二聚物 乙酸的二聚体...
酸的性质
有哪些?哪些物质属于酸?
答:
酸的性质
吗要看具体的酸,但既被称作酸主要体现其氢离子的性质,比如和碱反应,和金属反应等 酸碱理论有很多种,中学阶段接触的是较早提出的一种,其定义是:凡在溶液中电离出的阳离子均H+离子的叫酸,凡在溶液中电离出的阴离子均为氢氧根的叫碱。按此定义HCl是酸,KOH是碱,而KHSO4则只算盐。...
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