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高中归中反应
高中
化学有哪些
归中反应
答:
1、 氧化还原反应中的
归中反应
: 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应;2、 发生归中反应的条件是要符合中间价态理论:含有同一元素的不同价态的两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应,而且高低价态变化的结果是生成...
什么是歧化反应和
归中反应
?
答:
1、反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原,则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。2、
归中反应
就是指同种元素组成的不同物质(可以是单质和化合物,也可以是化合物和化合物)发生氧化还原反应,元素的两种化合...
高中
化学常见的
归中反应
答:
高中
化学常见的
归中反应
是有多种化合价的铁、铜、硫、碳、氮等元素同种元素形成的化合物直接的反应,如硫化氢和二氧化硫生成硫
求教:关于
高中
化学
归中反应
答:
1、氧化还原反应中的
归中反应
: C+CO2=2CO SO2+2H2S=3S↓+2H2O H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2...
求
高中
阶段
归中反应
,歧化反应总结 谢谢
答:
归中反应
:C+CO2=2CO SO2+2H2S=3S↓+2H2O H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2 歧化反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=HBr+HBrO Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ...
归中反应
如何标电子转移?配平?
答:
归中反应
又可分为不同物质之间发生的归中反应(如上例) , 不同物质之间发生的归中反应 (同时又属一般氧化还原反应的),这类反应与歧化反应相反,宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平 . 可使用电荷守恒的方法配平。同种物质间发生的归中反应(如下例),可将同种物质分开书写,再根据化合价升降法配平,如: 向左转|向...
什么是
归中反应
?
答:
归中反应
就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,两种元素的化合价向中间靠拢。邻位转化规律 发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2,0,+4,+6价态,如果是0价参加反应时升高到临近的+4,降低到临近的—2 跳位转化规律 一般都满足邻位规律,但是如果遇到的是强...
化学反映中的
归中
反映方程式
答:
+6H+ ==3I2沉淀+3H2O 5. Cl- + ClO- +2H+ ==Cl2 +H2O 6. NaH+H2O==NaOH+H2气体 7. C+CO2==2CO(高温)8. S+2H2SO4(浓)=3SO2气体+2H2O 9. 4NH3+6NO=5N2+6H2O,其它N的氧化物也可以与NH3发生这样的
归中反应
。10.NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O,这是制备N2的基本反应。
哪位高人能为我解释一下
归中反应
和歧化反应,拜托举几个例子吧,我化学很...
答:
是
归中反应
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价在生成物中变成了两种 Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价,反应后一个升为+1价,一个降为-1价,这个就是歧化反应~我是
高中
生~有些解释可能不清楚~化学差的话多问问老师吧,这些基础的东西一定要掌握的~...
高中
价态
归中
规律, 举几个例子,
答:
例:2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水.原则:
归中反应
中,若一种元素化合价有数种,任意价转换后不能超过(大于或小于)中间价,如-2,0,+1,+2,+5,那么-2价的元素只能转换为0或+1,+5价的元素只能转换为+2或+...
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