77问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学金属通性
高中化学
必修3知识点
答:
1、
金属
的
通性
:一般为不透明、有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性。2、合金:一般来说,合金的熔点比各成分金属的都低,硬度比各成分金属的都大。3、金属的冶炼:冶炼步骤:富集→还原→精炼 冶炼 方法 :K、Ca、Na、Mg、Al(电解法),Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(热还原...
金属
铁的物理性质及
化学
性质
答:
您好,金属铁(Fe)具有所有
金属通性
:1、与酸反应,它会和所有酸性物质(包括强酸(非氧化性酸)、弱酸、强酸弱碱盐)反应放出氢气(H2);2、与氧气反应,它同一切金属一样,与氧气反应:在潮湿空气中会和水和空气发生电
化学
腐蚀,生成Fe2O3(铁锈)、在纯氧气中点燃生成Fe3O4(磁性氧化铁);3...
高中化学金属
钠知识点总结
答:
高中化学金属
钠知识点总结如下:钠,11号元素,最外层1个电子,易失去最外层电子。这就是钠原子的结构,这决定了钠是金属,钠具有
金属性
,在化学反应中体现强还原性。钠是金属,所以钠具有金属的
通性
,银白色的金属光泽,导电,导热,同时由于其金属键较弱,所以质软(硬度小),熔点低。结合导热性好...
金属
铝,及其化合物的
化学
性质,其及
通性
,和化学方程式
答:
铝的
通性
就是指的是铝能与非
金属
单质、酸、盐溶液反应。铝的特性中是铝能与NaOH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。Al2O3、Al(OH)3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al(OH)3的热稳定差。加热时能分解。【教学目标与解析】1.教学目标(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、...
高中化学
反应的
通性
答:
金属
:活泼金属+H2O→碱+H2 活泼金属+非氧化性酸→盐+H2 较活泼金属+较不活泼金属盐 →较活泼金属盐+较不活泼金属盐 金属+非金属→金属氧化物 或 →盐 氧化物:酸性氧化物+H2O→含氧酸 酸性氧化物+碱→盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 碱性氧化物+H2O→碱 碱性氧化物+酸→盐+水 酸:酸+...
酸的分类及其
通性
(
高中化学
)
答:
酸碱质子理论指出:能结合氢氧根的物质叫做酸。酸的
通性
:(1)使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸,因为有很强的氧化性,变红之后会褪色)无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)能与活泼
金属
(金属活动性顺序表(H)前的金属)的单质发生置换...
高中化学
里所有
金属
的颜色和性质
答:
浅黄色沉淀:AgBr 黄色沉淀:AgI 砖红色沉淀:Gu2O (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 ,碘单质 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等
金属
8、...
高中化学
元素的
金属性
强弱怎么比较
答:
元素周期表里
金属性
越是左下方越强,越是右上方越弱。惰性气体则一般不会和其它
化学
物质发生反应不算。各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:汞离子小于铁离子小于银离子),铜有亚铜离子,锰则有0、+2、+4、+6和+7价,最高价是+7价。常见...
高中化学金属
和非金属共性的总结 急!!!
答:
因此非金属单质的
化学
性质不仅与组成它的原子结构有关,还与其分子结构或晶体结构有关。非金属的含氧酸都是共价化合物,固态时是分子晶体。常温下为固体的有磷酸和硅酸。上述含氧酸中不溶于水的只有硅酸,其余都溶于水
金属通性
(1)金属元素在周期表中的位置 在元素周期表中,金属占了112种元素中...
金属
的
化学
性质
高中
答:
高中化学
中
金属
的化学性质有:1、金属与非金属的反应,如:铝、铁、铜等与氧气和氯气等的反应。2、金属与水或者酸的反应,如:钠、镁与水;铁和盐酸;铜和硝酸等的反应。3、金属与盐的反应,如:铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜等。特殊的如铝和强碱溶液反应,如:铝和氢氧化钠溶液反应等。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
高中化学金属及非金属
高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属活动顺序表
高中化学必修一化学方程式
高中化学氧化性表
高中化学常见离子氧化性顺序
高一化学金属
高中化学钝化
高一金属化学方程式