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高中化学中和热的定义
高中化学
中
中和热的定义
是什么?
答:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.定义要点:1.必须是酸和碱的稀溶液
,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H (aq) OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热...
高中化学
中
中和热的定义
是什么?
答:
中和热的定义:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热
。注意:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2.必须是强酸和强碱,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其反应热小于57.3 kJ·mol。3.以生成1 mol水为基准。
什么是
中和热
?
答:
什么是中和热如下:在稀溶液中,
酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热
。定义要点:1、
必须是酸和碱的稀溶液
,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热;2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于稳定值;3、以生成1...
高中化学中和热的
有关知识?
答:
数值上大致相同,差别不大,但肯定是不完全相等的。因为在书写
热化学
方程式时,我们注意到每一个热化学方程式对应一个反应热,所以对测定方程式来说,反应热也是特定的。
高中化学
A24-燃烧热、
中和热
及反应
热的
计算
答:
二、中和热:当1摩尔稀酸与稀碱完全中和生成水时,释放的热量即为中和热
。不同酸碱强度的中和热有所不同,强酸强碱反应的中和热通常近似为-57.3kJ/mol。浓硫酸稀释会放热,但需注意弱电解质的电离会吸收部分热量,且实验中若伴随其他反应,则这部分热量不计入中和热。三、精确测定中和热:使用双孔...
高中化学中和热
答:
首先应明确什么是中和热,从概念分析(在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol水,
这时的反应热叫做中和热
),强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水,都放出57.3kJ的热量。氢氧化钠与氢氧化钾都是强碱,所以与强酸反应中和热是相等的。
高中化学
中的反应热与
中和热
问题
答:
3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准.注意点
中和热
是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的,因此书写它们的
热化学
方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数,例如:KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=== 1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ...
一道
高中化学
题,希望各位解答,谢谢了
答:
中和热的定义
:酸碱的稀溶液发生中和反应每生成1mol水的产生的热量。1.偏小,氨水属于弱碱,电离需要吸收大量热量,故 测 的得中和热数值会偏小。(这里要知道,其实中和热是不变的,只是 测量 的有误差,没有把氨水电解吸收的那部分热量算上。)2.偏小,测定中和热时往往把碱放过量,原因如下,...
高中化学
(
中和热
)
答:
是,是,是,对。理论上来说,中和其实就是两种有着对立的物质融为一体。
中和热
呢,则是中和反应放出的热量,放热反应是因为电子的转移和化合价的升高降低,综合来说是能量的转换,要知道能量守恒定律,他们反应有吸收热量有产生热量,就是如此。我所说也有些偏激,注意采纳。
关于
高中化学
[
中和热
]的问题
答:
★稀溶液中,酸和碱发生
中和
反应,生成1mol水时的反应热。(57.3 KJ/mol)完全没有问题。不和您的问题有矛盾,看过上面的话,我想您应该明白了吧。★稀硫酸和稀氢氧化钡反应,反应肯定放热,但是这不是一个中和反应,而是复分解反应 ★扩展:中和反应:严格
的定义
为:酸+碱=水+可溶性盐 复分解...
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