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高一化学电极反应式
高一
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电极
电池
反应
。。。谢谢啦
答:
负极:4Al-12e-==4Al3+ 正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-
总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
(铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物)
负极:Zn–2e-==Zn2+
正极:2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3 +2...
高一化学
,
电极反应式
和电极总反应式怎么写?例如Al、石墨、稀盐酸的电极...
答:
电极总反应式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
望采纳。
高一化学
原电池方程式怎么写?
答:
Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)其中
,Zn代表电池中的锌电极,Cu代表电池中的铜电极,Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方程式左边的全为电极和溶液,右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身,而是其中的电极反应式,它们是:Zn(s) → Zn2+(aq) + ...
原电池的
电极反应式
和总反应式的
化学
方程式
答:
正极:2H+ + 2e- = H2↑ 电池总反应:Zn+2H+=Zn2++ H2↑
步骤 1、先写出原电池中发生的化学反应,一般是负极和电解质溶液发生反应;2、在改成离子方程式;3、再标出双线桥,4、根据双向桥上的得失电子,写出正负电极的电极反应(负极:失电子,正极:得电子);如果你是高一学生,那么这个“...
高一化学
原电池问题
答:
负极:2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极:O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 总反应为:2Fe+ O2+ 2H2O=2Fe(OH)2
然后还有继续氧化:4Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3 氢氧化铁失水得到铁锈: 2Fe(OH)3= Fe2O3·xH2O +(3-x)H2O 你们老师写的实际上是最后的总反应,你可以跟老师再探讨一下 希望...
高一化学
答:
[解析]:a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明a极负极先产生了Cl2,漂白pH试纸变白,后OH-离子放电产生氧气,H+相对剩余呈酸性,使pH试纸外圈呈红色,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,
电极反应式
为:2Cl--2e- ===Cl2↑,b为阴极,2H2O-4e- ===H2↑...
高一化学
比较复杂的
电极反应式
怎么写
答:
如两极都是惰性
电极
(一般用于燃料电池),则可以通过定义和总
反应式
来分析,发生氧化反应的气体(或对应物质)所对应的一极为
负极
。如碱性溶液中的甲醇燃料电池,其总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,则通入甲醇的一极为负极,通入氧气的一极为
正极
。⑤ 如果题目给定的是...
高一化学
原电池
电极反应式
怎么写呀?我完全没搞懂。只知道负氧正还。为 ...
答:
根据原电池原理可得:负极:失电子 发生氧化反应(一般通式:M Mn+ + ne-)正极:得电子 发生还原反应(一般通式:N + me- Nm-)要把
电极反应式
准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步写出电极反应式,即通总反应判断出发生氧化和还原的物质(原电池的条件之一就是...
高一化学
必修二知识点总结
答:
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式
:溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法: ①依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
高一化学
原电池知识点归纳
答:
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池,其
电极反应式
为: Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化 4. 发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的
化学反应
的是 A.C(s)+...
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