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非金属性根据原子
非金属性
是如何比较
答:
1、同一周期主族元素,从左向右,随
原子
序数增大,原子半径减小,
非金属性
增强(稀有气体除外)2、同一主族元素,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样比较。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个,还差2个就达到...
非金属性
是怎么判断的?
答:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。(反例:氮
原子氧化性
弱于氯原子)。2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。(反例:甲烷比氨稳定)。4、由和氢气化合的难易程度判断:...
如何判断
非金属性
强弱?
答:
根据原子
结构判断:原子半径越小,最外层电子数越多,
非金属性
越强。例如,氟的非金属性比氯强,氯的非金属性比氧弱。根据元素在周期表中的位置判断:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱。例如,非金属性:F>O>Cl>Br>I。根据单质与氢气化合的难易程度...
化学中
非金属性
是什么,由什么决定
答:
非金属性
是元素
原子
的得电子能力,取决于电负性。在中学可用以下标准判断元素非金属性的强弱:1)单质与氢气的化合的难易,气态氢化物的稳定性 2)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3)相互置换
金属性和
非金属性
的判断依据
答:
元素金属性和
非金属性
判断的依据有很多,以下主要列举七点:1、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随电子层数的增加,非金属性减弱。2、元素的非金属性包括很多方面:元素的
原子
得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它...
如何判断元素的
非金属性
强弱?
答:
由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。(反例:氮
原子氧化性
弱于氯原子)。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸,硒酸的酸性强于硫酸),值得注意的是氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因...
金属性
非金属性
判断依据
答:
元素的金属性是指金属元素的
原子
失电子的能力。高中学习过程中学生容易把金属性、
非金属性
与还原性、
氧化性
混淆。其实,它们的区别在于所指的对象不同,金属性和非金属性指的对象是元素,还原性和氧化性指的对象是物质。判断方法:1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度判断,单质与水(或酸)...
非金属性
的判断依据是什么?
答:
1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。
如何比较元素
非金属性
的强弱
答:
比较方法如下:一、从元素
原子
结构判断:1、比较元素
非金属性
的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物...
非金属性
如何判断?
答:
1、
根据
元素周期律比较。同一周期元素从左到右,
非金属性
增强,而同主族元素从上到下,非金属性减弱;2、根据元素原子的氧化性比较。一般来说,元素
原子氧化性
越强,其非金属性越强;3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。反应越剧烈的非金属性越强;4、根据最高价氧化物对应水化物的酸性来比较。
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