77问答网
所有问题
当前搜索:
非金属强弱顺序表口诀
非金属
性
强弱顺序口诀
是什么?
答:
2、同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
。元素周期表左边为活泼的金属元素,右边为活泼的非金属元素;中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族,它们的同族相似性甚少,但具有十分明显的递变性。
非金属
性
强弱顺序
答:
(8)按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强
;同主族元素由上到下,随电子层数的增加,非金属性减弱。3、如何比较非金属性强弱顺序:非金属活动性顺序表:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。金属性:(1)同一周期,从左往右金属性逐渐减弱(如:N...
高中化学元素
非金属
性
口诀
到底哪个对
答:
二.金属阳离子的氧化性:金属活动顺序表排在后面的氧化性越强
。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了) 其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2 三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下...
和
非金属
离子怎么判断 氧化性和还原性
强弱
答:
1:根据元素周期表规律判断:同一周期,
从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱
,非金属阴离子的还原性增强.2:根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表:氧化性:Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3...
非金属
性由强到弱排列
顺序
。
答:
非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。
常见非金属性排列:F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H
氧的非金属性仅次于氟,但是氧单质的活性不如氯单质,甚至不如溴单质。
金属离子一般表现的是还原性还是氧化性?
非金属
离子呢?
答:
一般说来,
非金属
元素的非金属性越强,得电子能力就越强(易得则难失),所以非金属元素阴离子的还原性越弱.检举 非金属离子的还原性
强弱
看非金属活动
顺序表
倒过来的顺序: S2->I->Br->O2->Cl->F- 非金属单质的氧化性看非金属活动顺序: F2>Cl2>O2>Br2>I2>S 金属离子的氧化性看金属活动顺序...
非金属
性强弱判断方法及
强弱顺序
答:
非金属
活动性
顺序表
是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。同一周期,从左往右金属性逐渐减弱。同一主族,从上往下金属性逐渐增强。 扩展资料 非金属性
强弱
判断方法包括由元素原子的'氧化性判断;由单质和水生成酸的反应程度判断;由对应氢化物的稳定性判断。非金属活动性顺序表是...
非金属
性
强弱顺序
答:
非金属
性
强弱
的
顺序
是F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子,可以形成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体结构。
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或
非金属
性的
强弱
答:
金属
单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越剧烈,元素的金属性越强。三 根据金属性活动
顺序
除第一主族第二主族的金属单质外,前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物的溶液中置换出来。四 根据金属阳离子的氧化性
强弱
金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。
化学
非金属
元素活跃性
顺序表
答:
1、化学
非金属
元素活跃性
顺序表
:由
强到弱的顺序
。2、汉字:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金。3、符号:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
非金属活动顺序表顺口溜
非金属性口诀的四种类型
非金属活动性顺序表巧妙记法
非金属活动性表顺口溜
非金属元素背诵口诀
非金属还原性强弱顺序表
非金属性强弱的判断依据口诀
金属性强弱顺序口诀
N和S谁的非金属性强