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镍离子价电子排布式
(1)
镍
(
Ni
)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用.镍常见化合价...
答:
(1)Ni3+的电子排布式为:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7
,NiO(OH)具有氧化性,与盐酸发生氧化还原反应,化学方程式为2NiO(OH)+6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O,故答案为:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7、2NiO(OH)+6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;(2)CO的电子数为14,含有2个...
Ni
的核外
电子排布
?
答:
16个
电子
,3s2,3p6,3d8 N层 2个电子,4s2 2-8-16-2
...催化剂等方面应用广泛.(1)基态
Ni
原子的
价电子
(外围电子)
排布式
...
答:
(1)核外电子排布为[Ar]3d84s2,则
价电子排布式
是3d84s2,故答案为:3d84s2;(2)CO含有2个原子14个电子,所以CO互为等电子体的一种分子和一种
离子
的化学式为:N2、CN-(或O22+、C22-、NO+),故答案为:N2;CN-;(3)①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2...
...配
离子
(1)写出
Ni
2+的核外
电子排布式
___(2)CN-
答:
(1)镍原子核外电子数是28,镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+,根据构造原理知,
基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或
[Ar]3d8),故答案为:1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8);(2)CN-能与Ni2+形成[Ni(CN)4]2-配离子,配离子中CN-与Ni2+之间形成4个配位键,...
...广泛.请回答下列问题:①
Ni
原子的核外
电子排布式
为__
答:
①镍属于28号元素,根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式,
Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2
,故答案为:1s22s22p63s23p63d 84s2;②Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子...
...剂等方面应用广泛。(1)基态
镍
原子的
价电子
(外围电子)
排布式
为...
答:
(1)3d 8 4s 2 (2)N 2 CN - (或O 2 2 — 、C 2 2 — 、NO - )(3)①③④ 平面三角(4)>(5)LaNi 5 或
Ni
5 La(6)见图 (1)根据构造原理可知,基态
镍
原子的
价电子
(外围电子)
排布式
为3d 8 4s 2 。(2)价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,因此与CO互为等电...
ni
2+
价电子排布式
答:
Ni
2+的
价电子排布式
是3d8。
举个例:如
镍
的
电子排布
(我给了下图),为什么不是 2 )8 )17 )1...
答:
镍
的
电子排布
如下:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8 解析:- 1s能级上有2个电子(2个s轨道)- 2s能级上有2个电子(1个2s轨道)- 2p能级上有6个电子(3个2p轨道)- 3s能级上有2个电子(1个3s轨道)- 3p能级上有6个电子(3个3p轨道)- 4s能级上有2个电子(1个4s轨道)- ...
镍
(
Ni
)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用(1)镍易形成配合...
答:
3×12=1,则为sp3杂化;氨气中含有氢键,易液化,且汽化时吸收大量的热,可用于制冷剂;故答案为:空轨道;sp3;液态氨汽化时需吸收大量的热;(2)
Ni电子排布式
为1s22s22p63s23p63d84s2,则Ni3+的电子排布式为[Ar]3d7,或1s22s22p63s23p63d7;NiO(OH)中Ni元素的化合价为+3价,具有强氧化...
Ni
的六种
排布式
的问法
答:
把相同数字中的电子全加起来就是这层的电子数,解析:
Ni
是28号元素,是第VII族,第四周期,它的
电子排布式
:1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,3d8,4S2,所以Ni的外围电子排布:3d84s2,因为3d轨道能量大于4s轨道能量,所以先排4S2,再排3d8。物理性质 有良好延展性,具有中等硬度。
镍
是银白色金属...
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