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镁铝锌铁与盐酸反应
等质量的
镁铝锌铁与
足量的稀
盐酸反应
得到氢气的质量的顺序是___百度...
答:
镁锌铁与盐酸反应,
都是生成二价产物
,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,所以,同质量的金...
镁、
锌
、铁、铝与稀
盐酸
、稀硫酸
反应
现象(要全的,一条一条列)_百度知...
答:
5.锌和稀盐酸:现象:有气体生成
。6.铁和稀盐酸:现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。7.镁和稀盐酸:现象:有气体生成。8.铝和稀盐酸:现象:有气体生成。
等质量的
镁铝锌铁
四种金属分别与足量的
盐酸
完全
反应
,所得氢气质量最大...
答:
铝>镁>铁>
锌
镁铝锌铁与盐酸
硫酸的
反应
式是什么?
答:
=
FeSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 都是置换反应啊~金属与酸反应都...
某金属样品4克(两种金属的混合物)与足量的
盐酸反应
,产生的氢气的质量为...
答:
根据化学方程式可知,铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应,
生成0.2克氢气所需的质量为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑56 2 24 2 65 2 54 65.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g ...
相同质量的
镁铝锌铁跟
足量的
盐酸反应
产生氢气大小是如何
答:
相同质量的
镁铝锌铁跟
足量的
盐酸反应
,原子质量越小的元素,在等量情况下,生成的氢气越多就是说,镁最多,接下来是铝然后就是铁,最少是锌兄弟,具体的化学式就不列出来了,很难打得,希望你采纳,谢谢
...与相同浓度的
盐酸
分别与足量的铝、镁、铁、
锌反应
,放出H2有多到少...
答:
0.4L
锌
Zn +2HCL ===ZnCL2 + H2 65 2mol 22.4L 1 0.3446 L 因此 顺序为:
铝 镁
铁 锌
...相同质量的铁、
锌
、镁、铝分别与足量的
盐酸反应
,
答:
24g 2g 2Al+6
HCl
=2AlCl3+3H2↑ 54g 6g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 64g 2g 相同质量的铁、
锌
、镁、铝产生氢气的质量由小到大的顺序是铝、镁、铁、锌 它们活泼顺序是镁、铝、锌、铁 产生氢气的速率又快到满的顺序是镁、铝、锌、铁。综合选C。
镁铝锌铁与酸反应
生成2份质量氢气时消耗金属和酸的质量?
答:
镁铝锌铁与酸反应
生成2份质量的氢气消耗酸的质量相同,(根据质量守恒定律,氢元素来自酸,所以生成氢气质量相同,消耗酸的质量就相同)。如果是
盐酸
,消耗质量为73份质量,如果是硫酸,消耗98份质量。消耗金属的质量分别是:镁24份质量,铝18份质量,锌65份质量,铁56份质量。可根据化学方程式计算。
如果
镁铝
,
锌
,铁中,只有一种金属与酸恰好完全
反应
,那么这种金属是...
答:
金属的化合价 金属的相对原子质量 ×金属的质量;因此可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别
盐酸反应
时,生成的氢气的质量顺序是:镁>铁>锌,在题目叙述的过程中镁恰好反应,则
锌铁
都能完全反应且酸有剩余,因为氢气是由酸得到的,所以生成氢气量最小的是锌. 故答案为:锌 ...
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