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铜镁合金与稀硫酸反应
镁铜合金和稀硫酸
的
反应
方程式,谢谢
答:
镁铜合金和稀硫酸反应的方程式如下:
Mg2Cu(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s) + H2(g)在反应中
,硫酸(H2SO4)与镁铜合金(Mg2Cu)反应,生成硫酸镁(MgSO4)、铜(Cu)和氢气(H2)。方程式中的(s)表示固体,(aq)表示溶液态,(g)表示气态。
铜镁合金与稀硫酸反应
的化学方程式
答:
Mg +
H2SO4
=== MgSO4 + H2↑
镁铜合金与稀硫酸
的化学方程式
答:
这实际上就是镁和稀硫酸反应 铜和稀硫酸不反应方程式是
Mg+H2SO4
===MgSO4+H2 I^
铜镁合金
6.4克投入200毫升足量的
稀硫酸
中充分
反应
后收集到4.48升气体...
答:
镁的质量为24g/molx0.2mol=4.8g
铜
的质量分数为:(6.4-4.8)/6.4x100%=25
硫酸镁
的物质的量浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L
怎样证明
镁铜合金与稀硫酸
完全
反应
答:
继续滴加
稀硫酸
,观察是否有气泡产生,若有恶化就没
反应
完,没有的话就反应完了
有
铜镁合金
30g和足量的
稀硫酸反应
共生成氢气1g,问合金中含铜的质量...
答:
铜不
与稀硫酸反应
,镁与其反应,因为生成气1g,可求出镁的质量为12g,因为
铜镁合金
共30g,则铜质量为18g,质量分数为 18/30×100%=60
某化学兴趣小组为了测定
镁铜合金
中镁的质量分数
答:
(1)根据题给信息,
镁铜合金
中
镁与稀硫酸反应
,可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (2)铜不与稀硫酸反应,最后剩余的0.6g固体的成分是Cu。通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较,可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g,而第五次只减少0.4g,说明第五次...
铜镁合金
具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成...
答:
(1)剩余固体的质量为铜的质量,所以铜的质量为13.2g,金属镁的质量=20g-13.2g=6.8g,合金中铜、镁的质量比=13.2:6.8=33:17;(2)分析表中数据可知,与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为(20g-18.2g)=1.8g.设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x.
Mg+H2SO4
═MgSO4+H2↑...
铜镁合金
具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成...
答:
合金
中铜、镁的质量比=13.2:6.8=33:17;(2)分析表中数据可知,与70g
稀硫酸
完全反应消耗镁的质量为1.8g.设与1.8g金属
镁反应
的稀硫酸的溶质的质量为x.Mg+
H 2 SO 4
═MgSO 4 +H 2 ↑24 981.8g x x=7.35g所加稀硫酸的溶质的质量分数= ×100%=10.5%答:所加稀硫酸的...
铜镁合金
常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计...
答:
(1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6g.答:铜的质量是6.6g.(2)分析表中数据可知,与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g,设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x,
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑, 24 98 1.5g x 241.5g=98x,x=6.125g,稀硫酸中溶质的质量分数为:...
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