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铁与盐酸反应为什么不生成三价铁
铁与盐酸反应
的化学方程式
生成三价铁
么
答:
不会。
因为Fe单质是反应的还原剂,即使生产三价Fe也会被Fe单质还原为二价
;从正向考虑,要把二价铁氧化为三价铁需要补充氧化剂,由于溶液中缺乏氧化剂,反应无法进一步进行,所以在足量Fe的条件下不会有三价Fe出现。
铁和盐酸反应
,
生成
的
为什么不
是FeCl3?
答:
铁是变价金属,与强氧化剂
生成三价铁
的化合物,与弱氧化剂生成二价铁的化合物,因为
HCl
氧化性弱,所以生成FeCl2.
为什么盐酸
和
铁反应生成
二价铁而不是
三价铁
答:
盐酸
的H+氧化Fe,形成Fe2+,H+的氧化性大于Fe2+但远小于Fe3+,所以
生成
Fe2+,生成物的氧化性不可能大于
反应
物的氧化性,不可能生成Fe
3
+.
为什么
Fe与稀
盐酸反应
会
生成
二价Fe而不是
三价
Fe
答:
因为稀盐酸和铁反应体现的是稀盐酸的酸性
。酸性只能使金属生成低价离子。如果是遇到强氧化性酸(硫酸或者硝酸)会氧化成三价。可以这样理解:稀盐酸中的氢离子氧化性差,只能把铁氧化成二价。铁离子的氧化性是大于铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了。还原性从大到小:K、Ca、Na...
金属
铁与盐酸反应
,
为什么生成
的是亚铁盐,而不是铁盐
答:
氢离子只能把铁氧化为亚铁离子,
但是三价铁离子氧化性要大于氢离子
,因此氢离子不能将铁氧化为三价铁离子,因此铁与盐酸反应不会生成三价铁盐。
为什么盐酸
和
铁反应生成
二价铁而不是
三价铁
?
答:
因为
铁和盐酸反应
的实质是氢离子和
铁反应
,这个反应是一个氧化还原反应,
三价铁
的氧化性比氢离子氧化性强,故氢离子只能把铁氧化成二价铁。(根据氧化还原反应的特点)
为什么铁和盐酸
是
生成
2
价铁
而不是
3价
?
答:
因为
盐酸
的氧化性不够强(酸与
铁反应
都生成2价铁),
铁与
强氧化剂反应才
生成3价铁
,比如氯气(cl2)3cl2+2fe=2fecl3
铁与盐酸反应
的化学方程式
生成三价铁
么
答:
铁与酸反应
只生成二价铁,
不生成三价铁
。因为Fe单质是反应的还原剂,即使生产三价Fe也会被Fe单质还原为二价。
为什么铁与
稀
盐酸反应
制得的是二价铁?而不是
三价铁
?希望讲的简单通俗点...
答:
您好。通俗点讲,就是氧化性:三价铁>氢离子>二价铁。三价铁可以
和铁反应
,生成二价铁,离子方程式如下:2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)。所以即便能反应生成三价铁,它也会再次反应回去,所以
没有生成三价铁
。
盐酸为何不
能把二价铁离子氧化成
三价铁
离子?
答:
盐酸的氧化性主要来自盐酸中的氢离子,氢离子的氧化性一般小于
三价铁
离子,因此
盐酸不
能把二价铁离子氧化成三价铁离子。如氧化性:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
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