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酸碱中和热是多少
酸碱中和
能放出
多少热
答:
中和热的值是57.3 kJ/mol
.每mol强酸和强碱的稀溶液的中和反应放出的热量称为中和热.与溶液的浓度无关.水的比热容是4200千焦/千克·摄氏度.水的质量设为Mg,水温达到60℃需要热量为CJ,需要的碱(酸)的摩尔质量为Nmol.C=M×4200×60=N×57.3 M=57.3N/252000..是否能加热到高温度取决于,中...
酸碱
反应的
中和热是
——— 此空填
57.3kg/mol
还是-57.3kj/mol 一摩尔...
答:
酸碱反应的中和热是(57.3kg/mol)
,中和热是已知的放热反应,不用加符号。一摩尔某物质燃烧放出QkJ的热量,他的燃烧热是---Qkj/mol (题中已说明放出QKJ热量,不加符号)
酸碱中和
能放出
多少热
?<——化学疑惑
答:
中和热的值是57.3 kJ/mol
。每mol强酸和强碱的稀溶液的中和反应放出的热量称为中和热。与溶液的浓度无关。水的比热容是4200千焦/千克·摄氏度。水的质量设为Mg,水温达到60℃需要热量为CJ,需要的碱(酸)的摩尔质量为Nmol。C=M×4200×60=N×57.3 M=57.3N/252000..是否能加热到高温度取决...
酸碱中和
反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和...
答:
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热均为57.3 kJ·mol-1
,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 错,大于 与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 对,是大于 与NaOH...
有关
中和热
答:
一元强酸跟一元强碱中和时,
中和热为-57.3 kJ/mol
。(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热 如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol,也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的...
中和热是
什么
答:
一元强酸与一元弱碱中和或一元强碱与一元弱酸中和时,其热效应常高于或低于上述数值。如1摩尔氢氟酸与1摩尔氢氧化钠的中和热为16点3千卡:而1摩尔盐酸与 1摩尔氢氧化铵的中和热为12点3千卡。这是因为弱碱或弱酸在水中电离时都要伴随一定热效应的缘中和热理解注意 中和热概念
中和热是
一个化学概念,指...
弱酸弱碱的
中和热
答:
1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
中和热均为57.3 kJ·mol-1
,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准.注意点:中和热是...
中和热
的数值带正负号吗?
答:
中和热
的数值不带正负号。在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。所以说中和热的本质是这个热量的
多少
,是不会有负数的。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ,与
酸碱
种类无关。因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。
中和热
一定指强酸强碱反应放出的热吗
答:
中和热:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的反应热。注明:1。必须是稀溶液,如果是浓溶液在反应中能产生溶解热。2。一定是强酸强碱,如果是弱酸或弱碱,它们电离时需吸收热量。3. 一定不能生成沉淀,如果生成沉淀有生成热。4. 一定生成1mol水,
中和热是57.3 kJ·mol-1
;祝学习...
弱酸和弱碱反应反应的
中和热
和强酸强碱反应的中和热一样吗
答:
弱酸、弱碱以及多元
酸碱
的中和热,因有电离热的影响,不是定值。然而,强酸强碱反应的
中和热是
固定的,一元强酸与强碱的中和热约为-57kJ,与酸碱种类无关,因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。中和反应中必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会...
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